Enlaces químicos

I. DEFINIR LOS SIGUIENTES CONCEPTOS Y MENCIONAR AL MENOS TRES EJEMPLOS DE CADA UNO DE ELLOS:

a) Elemento: Un elemento químico es una sustancia pura que no se puede descomponer en otra sustancia más sencilla utilizando métodos químicos.  Está compuesto de un tipo o clase de átomo que se distingue por su número atómico, que corresponde al número de protones en su núcleo. Ese número de protonescoincide con el de electrones cuando el átomo es neutro. O sea, es una sustancia que no se puede juntar químicamente con otra, y la misma cantidad que tenga un átomo de electrones, los va a tener de protones.
Ejemplo:

El hidrógeno El oxígeno El carbono


El hidrogeno tiene El oxigeno tiene 6electrones, El carbono tiene 4 electrones,
un electrón, por lo por lo tanto, tiene 6 protones. por lo tanto tiene 4 protones.
tanto, también un
protón

b) Sustancia: cualquier material con una composición química definida. 

c) Compuesto: En química, un compuesto es una sustancia formada por la unión de 2 o más elementos de la tabla periódica, en una razón fija.Una característica esencial es que tiene una fórmula química. Por ejemplo, el agua es un compuesto formado por hidrógeno y oxígeno en la razón de 2 a 1 (en número de átomos)

Ejemplo:




d) Mezcla: En química, una mezcla es una combinación de dos o más sustancias en la cual no ocurre transformación de tipo químico, de modo que no ocurren reacciones químicas. Las sustancias participantesconservan su identidad y propiedades.
Hay 2 tipos, las homogéneas y las heterogéneas.
Heterogenea: mezcla en la que se distinguen sus componentes a simple vista.
Homogenea: en este tipo de mezclas los componentes no pueden distinguirse a simple vista, es decir, se observa una sola fase física.


II. EXPLICAR EL MODELO CINÉTICO DE PARTÍCULAS
Según este modelo de materia, todo lo que nos rodeaestá formado por unas partículas muy pequeñas, que son invisibles aún a los mejores microscopios y que se llaman moléculas. Las moléculas están en continuo movimiento y entre ellas existen fuerzas atractivas, llamadas fuerzas de cohesión. Las moléculas, al estar en movimiento, se encuentran a una cierta distancia unas de otras. Entre las moléculas hay espacio vacío. Cuando aumenta la temperatura,las moléculas se mueven más rápido. Con este modelo, puede explicarse perfectamente el hecho de que la materia pueda encontrarse en tres estados: SÓLIDO, LÍQUIDO y GASEOSO. Las partículas de los sólidos se encuentran muy próximas, y las fuerzas de atracción entre ellas son muy intensas. Su único movimiento es el de vibración. Las partículas de los líquidos vibran y forman conglomerados que sedesplazan unos respecto a otros. Las partículas de los gases se encuentran muy separadas entre sí, y se mueven a grandes velocidades, prácticamente libres de fuerzas de atracción.

III. DEFINIR Y EXPLICAR LA DIFERENCIA ENTRE LOS SIGUIENTES CONCEPTOS:
a) Disolución: Las disoluciones son mezclas homogéneas de dos o más sustancias.
b) Soluto: El soluto es el componente que se encuentra en distintoestado físico que la disolución.
c) Disolvente: El disolvente es la sustancia que está en igual estado físico que la disolución. 



IV. ¿CUÁNDO SE CONSIDERA UNA SUSTANCIA PURA? Y ¿QUÉ TIPOS DE PUREZA EXISTEN?
Se considera una sustancia pura cuando la sustancia química particular compuesta de la misma clase de materia con partículas del mismo tipo en toda su extensión y puede ser un elemento oun compuesto.
Tipos: metales, no metaloides, no metales, inertes.


V. DESCRIBIR MODELOS DE ÁTOMOS Y PONER UN EJEMPLO GRÁFICO DE CADA UNO
a) Bohr: Este modelo dice que los electrones giran a grandes velocidades alrededor del núcleo atómico. En ese caso, los electrones se disponen en diversas órbitas circulares, las cuales determinan diferentes niveles de energía.

b) Demócrito: filósofo...