Enlaces Químicos

ENLACES QUIMICOS
OBJETIVO.- Diferenciar los distintos tipos de enlace químico para establecer las propiedades de cada compuesto.
1. Generalidades de los enlaces quimicos
Los enlaces químicos, son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos.
Cuando los átomos se enlazan entre si, ceden, aceptan o comparten electrones. Son los electrones de valencia quienes determinan de que forma se unirá unátomo con otro y las características del enlace.
2. Regla del octeto.
EL ultimo grupo de la tabla periódica VIII A (18), que forma la familia de los gases nobles, son los elementos mas estables de la tabla periódica. Esto se debe a que tienen 8 electrones en su capa más externa, excepto el Helio que tiene solo 2 electrones, que también se considera como una configuración estable.
Los elementosal combinarse unos con otros, aceptan, ceden o comparten electrones con la finalidad de tener 8 electrones en su nivel más externo, esto es lo que se conoce como la regla del octeto.
3. Enlace ionico
Características:
• Esta formado por metal + no metal
• No forma moléculas verdaderas, existe como un agregado de aniones (iones negativos) y cationes (iones positivos).
• Los metales cedenelectrones formando por cationes, los no metales aceptan electrones formando aniones.
Los compuestos formados pos enlaces iónicos tienen las siguientes características:
• Son sólidos a temperatura ambiente, ninguno es un líquido o un gas.
• Son buenos conductores del calor y la electricidad.
• Tienen altos puntos de fusión y ebullición.
• Son solubles en solventes polares como el agua
•Disposición de los iones en un cristal de cloruro de sodio Modelo de esperas y varillas de un cristal de cloruro de sodio. El diámetro de un ion cloruro es alrededor del doble del de un ion de sodio El cloruro de sodio es un solido cristalino de forma cubica que tiene un punto de fisión de 808 grados C

FORMACION DE ENLACES IONICOS
Ejm: NaF
Na: metal del grupo IA ENLACE IONICO
F: nometal del grupo VIIA

Para explicar la formacioacute;n del enlace escribimos la configuración electrónica de cada átomo:
11Na: 1s , 2s , 2p , 3s Electrones de valencia = 1
9F: 1s , 2s , 2p Electrones de valencia = 5 +2 = 7

Si el sodio pierde el electrón de valencia, su ultimo nivel seria el 2, y en este tendría 8 electrones de valencia, formándose un catión (ion positivo) Na 1+


Elflúor con 7 electrones de valencia, solo necesita uno para completar su octeto, si acepta el electrón que cede el sodio se forma un anión (ion negativo) F 1-



La estructura de Lewis del compuesto se representa de la siguiente forma:
[Na] 1+



..
[:F:]
.. 1-


En forma grafica podríamos representarlos así:
(Insertar figura 1, p. 229, Heinz) figura1
Otro ejemplo: MgBr2
Mg:metal del grupo II A
Br: no metal del grupo VIIA
METAL + NO METAL IONICO

No es necesario hacer la configuración sino solo la estructura de Lewis de cada elemento. Recuerda, el numero de grupo en romano, para los representativos, indica el numero de electrones de valencia. Nosotros solo usaremos compuestos formados por elementos representativos.
:Mg


..
:Br:
.
El átomo de Mg pierdesus 2 e- de valencia, y cada Br acepta uno para completar el octeto.
[Mg] 2+


..
[:Br:]
.. 1-

..
[:Br:]
.. 1-


Los átomos de Br completan su octeto gracias a uno de los dos electrones cedidos por el Mg, el cual tambien queda con 8 electrones en un nivel mas bajo.
Ejercicio: Dibuje la estructura de Lewis para los siguientes compuestos indicando el tipo de enlace.Escribe sobre la línea el nombre del compuesto.

a) K2S _________________________

b) Cs2O ________________________

c) CaI2 _________________________

d) Al2O3 ________________________

4.- Enlace covalente
Características:
• Esta basado en la compartición de electrones. Los átomos no ganan ni pierden electrones, COMPARTEN.
• Esta formado por elementos no metálicos. Pueden ser 2 o 3 no...