Enlaces Químicos

Colegio San Damián
Dpto. de Ciencias
Profesor Gastón Yañez
La Florida
Colegio San Damián
Dpto. de Ciencias
Profesor Gastón Yañez
La Florida
J

Trabajo de Investigación:
“Enlaces químicos”
Trabajo de Investigación:
“Enlaces químicos”

Scarlett Mena
Fecha: 24 de Julio, 2012
IIIºB

Índice:
Portada……………………………………………………………..……………….Pág. 1
Índice……………………………………………………………………….…………Pág. 2Introducción……………………………………………………………………….Pág. 3
Enlace químico iónico o electrovalente……………………..……….Pág. 4
Características de los compuestos iónicos…………..…………….Pág.5
Enlace covalente………………………………………………………………..Pág. 6
Tipos de enlaces covalentes……………………………………………….Pág. 8
Enlace metálico………………………………………………………………….Pág. 9
Características de los elementos metálicos……………………...Pág. 10Glosario…………………………………………………………………………...Pág. 11
Conclusión……………………………………………………………………..…Pág. 12

Introducción:
¿Qué es un enlace químico?, Un enlace químico es el proceso químico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas, y que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos (que están formados por dos átomos del mismo elemento como por ejemplo H2) y poliatómicos (que poseen más de dosátomos en su estructura, como por ejemplo H2SO4). La explicación de tales fuerzas atractivas es un área compleja que está descrita por las leyes de electromagnetismo. En otras palabras y más entendible, el enlace químico se forma cuando dos o más átomos comparten pares de electrones. Sin embargo, el tipo de enlace que forme dependerá de las propiedades químicas que tenga cada una de las especiesparticipantes. Estos enlaces químicos pueden clasificarse en tres tipos, iónicos, covalentes y metálicos, los que se definirán y diferenciarán en el informe de investigación.
Para entender los enlaces químicos debemos manejar los “Símbolos o notación de Lewis” y conocer reglas químicas como la del “octeto” que dice que cuando se forma un enlace químico, los átomos reciben, ceden o compartenelectrones de modo que el último nivel de energía de cada átomo contenga ocho electrones.
Los objetivos del informe son entre otros; Dar a conocer y explicar que es un enlace químico, cuando, como y para qué lo usamos, y diferenciar los tipos de enlace que existen o que deben ser conocidos y también manejados.

Enlace químico iónico o electrovalente:
Este enlace se forma cuando los átomos participantespresentan una apreciable diferencia de electronegatividad* (ΔEN), igual o mayor a 1,7, produciéndose la transferencia de uno o varios electrones desde el átomo de menor al que posee mayor electronegatividad. Debido a ello, uno de los átomos pierde electrones, formando un catión*, y el otro gana electrones, formando un anión*, estableciéndose una fuerza electrostática* que los enlaza y da origen alos compuestos iónicos.
Este tipo de enlace químico más que todo se caracteriza por una transferencia de electrones.
Presenta 7 electrones de valencia
Su electronegatividad es 3,0
Presenta 7 electrones de valencia
Su electronegatividad es 3,0
Presenta 1 electrón de valencia
Su electronegatividad es 0,9
Presenta 1 electrón de valencia
Su electronegatividad es 0,9
Ejemplo: Unión de sodiocon cloro


Si ambos átomos se “unen”, observaríamos el siguiente comportamiento: [1] El sodio tiene como gas noble más cercano al neón, mientras que el cloro tiene al argón; por lo tanto, al sodio (Na) le “conviene” perder un electrón y al cloro (Cl) ganarlo. [2] La electronegatividad de los átomos (Na0,9 y Cl 3,0) nos indican que el Cl tiene una tendencia mayor que el Na para ganar electrones. [3] En síntesis, el Na cederá un electrón y el Cl lo recibirá.

Simbología de Lewis para la formación del compuesto iónico “cloruro de sodio”:

Características de los compuestos iónicos:
Debido a la fuerza electrostática que se establece entre lo iones formados en un enlace iónico,...