Enlaces Químicos

Enlaces Químicos

Los átomos pueden mantenerse unidos por fuerzas de atracción denominada enlaces químicos. Cada enlace equivale a una determinada cantidad de energía química. La energía de unenlace es aquella que se necesita para romper un enlace químico.
Existen dos tipos de enlaces químicos: covalente e iónico.
Enlace Covalente:
Los enlaces covalentes suponen compartir electronesentre átomos de tal manera que cada átomo queda con su capa de valencia completa. Estos tienden a compartir electrones.
La unión de dos o más compuestos mediante enlaces covalentes se le denominascompuestos covalentes. Ej: El agua.
Los enlaces covalentes pueden ser polares y no polares:
• Polares: Es un enlace covalente entre dos o mas átomos de electronegatividad diferente.

• No Polar:Se da en los átomos de electronegatividad similar, compartiendo por igual los electrones.
La electronegatividad es una medida de atracción de un átomo para compartir electrones en enlaces químicos.Enlaces Iónicos:
Un enlace iónico se forma como consecuencia de la atracción entre la carga positiva de un catión y la carga negativa de un anión.
• Ion: Elemento cargado eléctricamente
• Catión:Elemento con carga positiva
• Anión: Elemento con carga negativa
Los átomos como 1,2 o 3 electrones en su capa de valencia tienden a donar electrones a otros átomos, convirtiéndose en cationes.Los átomos con 5, 6 o 7 electrones de valencia tienden a aceptar electrones de otros átomos, convirtiéndose en aniones.
Un compuesto iónico es una sustancia compuesta de aniones y cationes unidosmediantes sus cargas opuestas. Ej: Los enlaces iónicos en la atracción entre iones de sodio e iones de cloruro formando la sal común.
Enlaces de Hidrogeno:
Los enlaces de Hidrogeno tienden a formarseentre un átomo con carga parcial negativa y otro de hidrogeno que esta unido covalente mente a oxigeno o nitrógeno. Estos enlaces son atracciones débiles, estos se forman y se rompen con facilidad....