enlaces quimicos

Enlaces químicos

Muchas veces hemos observando un fenómeno conocido como
corrosión, que es la conversión de un metal en un compuesto metálico
por una reacción entre el metal y alguna sustancia del ambiente.Cuando un ion, átomo o molécula incrementa su carga positiva
decimos que se oxida, pierde electrones. Los metales tienden a tener
energía de ionización bajas y por tanto se oxidan(pierden electrones)
cuando sufren reacciones químicas).
Los enlaces metálicos se encuentran en metales sólidos como el
cobre, hierro y aluminio. En los metales, cada átomo metálico está
unido a varios átomos vecinos. Los electrones de enlace tienen
relativa libertad para moverse a través de toda la estructura
tridimensional. Los enlaces metálicos dan lugar a las propiedades
características delos metales.
Hoy se acepta que el enlace metálico no es precisamente entre
átomos, sino un enlace entre cationes metálicos y sus electrones. El
modelo más sencillo para explicar este tipo de enlace propone un
ordenamiento de cationes en un “mar” de electrones de valencia.

Enlace iónico
Se produce entre un elemento muy electropositivo (tiene tendencia a
ceder electrones) y otro muyelectronegativo (tiene tendencia a recibir
electrones). Esta transferencia de electrones origina los iones negativos
(aniones) y positivos (cationes), con cargas eléctricas de distinto signo, que se
atraen por acción de fuerzas electrostáticas y mantienen unidos a los iones.
Por ejemplo veremos la formación del NaCl. El Na, elemento
electropositivo, tiende a ceder un electrón quedando con laconfiguración del
gas noble más próximo a él, el Ne. El sodio (Na) se transforma en el catión sodio
(Na
+
). Por su parte el cloro, elemento electronegativo, recibe el electrón que
cede el sodio, completa su octeto electrónico y toma la estructura externa del Ar,
transformándose en el anión cloruro (Cl
-
).
Reacción química: Na(s) + ½ Cl2 (g) Þ NaCl (s)

Enlace covalenteNo siempre los átomos se unen entre sí por transferencia de electrones.
También se pueden unir compartiendo pares de electrones para adoptar la
configuración electrónica del gas noble más próximo. Tal es el caso de la
molécula de H2. Por tratarse de una molécula formada por átomos iguales, no es
posible pensar que un átomo transfiera un electrón a otro; en este caso los
átomos compartenun par de electrones formado por el aporte de un electrón de
cada uno de los átomos.
Electronegatividad
Es la capacidad que tiene un átomo para atraer a un par de electrones en
una unión covalente. El átomo que atrae con mayor intensidad al par electrónico
es el más electronegativo. Linus Pauling desarrolló un método para calcular las
electronegatividades relativas de la mayoría de loselementos.

Enlace metálico

Muchas veces hemos observando un fenómeno conocido como
corrosión, que es la conversión de un metal en un compuesto metálico
por una reacción entre el metal y alguna sustancia del ambiente.Cuando un ion, átomo o molécula incrementa su carga positiva
decimos que se oxida, pierde electrones. Los metales tienden a tener
energía de ionización bajas y por tanto seoxidan (pierden electrones)
cuando sufren reacciones químicas).
Los enlaces metálicos se encuentran en metales sólidos como el
cobre, hierro y aluminio. En los metales, cada átomo metálico está
unido a varios átomos vecinos. Los electrones de enlace tienen
relativa libertad para moverse a través de toda la estructura
tridimensional. Los enlaces metálicos dan lugar a las propiedadescaracterísticas de los metales.
Hoy se acepta que el enlace metálico no es precisamente entre
átomos, sino un enlace entre cationes metálicos y sus electrones. El
modelo más sencillo para explicar este tipo de enlace propone un
ordenamiento de cationes en un “mar” de electrones de valencia.



















Reacciones químicas

Hay cambios en los que las sustancias siguen siendo...