Enlaces Quimicos
Páginas: 91 (22651 palabras)
Publicado: 25 de julio de 2011
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Lewis esbozó por primera vez la idea de la regla del octeto al reverso de un sobre. Los modelos muestran moléculas de agua, amoniaco, metano, etileno y acetileno.
Enlace químico I
Conceptos básicos
9.1 9.2 9.3 9.4 9.5 Símbolos de puntos de Lewis El enlace iónico Energía reticular de los compuestos iónicos El enlace covalenteElectronegatividad 9.6 9.7 9.8 9.9 9.10 Escritura de las estructuras de Lewis Carga formal y estructura de Lewis El concepto de resonancia Excepciones a la regla del octeto Entalpía de enlace
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AVANCE DEL CAPÍTULO
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El estudio del enlace químico comienza con una introducción a los símbolos de puntos de Lewis, los cuales muestran los electrones devalencia en un átomo. (9.1) Después, se estudiará la formación de enlaces iónicos y se aprenderá a determinar la energía reticular, la cual es una medida de la estabilidad de los compuestos iónicos. (9.2 y 9.3) Luego, el capítulo se enfocará en la formación de los enlaces covalentes. Se aprenderá a escribir las estructuras de Lewis, las cuales están regidas por la regla del octeto. (9.4) Se verá quela electronegatividad es un concepto importante para la comprensión de las propiedades de las moléculas. (9.5) Se continuará con la práctica de la escritura de las estructuras de Lewis para las moléculas e iones, y se utilizarán las cargas formales para estudiar la distribución de los electrones en estas especies. (9.6 y 9.7) Además, se aprenderán aspectos de la escritura de las estructuras deLewis en términos de estructuras de resonancia, las cuales son estructuras de Lewis alternativas para representar una molécula. También se verá que hay excepciones importantes a la regla del octeto. (9.8 y 9.9) El capítulo finaliza con un examen de la fuerza de los enlaces covalentes, que conduce al uso de las entalpías de enlace para determinar la entalpía de una reacción. (9.10)
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¿Por qué reaccionan los átomos de los distintos elementos? ¿Cuáles son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos en las moléculas y a los iones en los compuestos iónicos? ¿Qué formas adoptan? Éstas son algunas de las preguntas que se formularán en este capítulo y en el siguiente. Empezaremos por analizar dos tipos de enlaces: el iónico y el covalente, y las fuerzas que los estabilizan.
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Enlace químico I. Conceptos básicos
9.1 Símbolos de puntos de Lewis
El desarrollo de la tabla periódica y el concepto de configuración electrónica dieron a los químicos los fundamentos para entender cómo se forman las moléculas y los compuestos. La explicación propuesta por Gilbert Lewis1 es que los átomos se combinan para alcanzaruna configuración electrónica más estable. La estabilidad máxima se logra cuando un átomo es isoelectrónico con un gas noble. Cuando los átomos interactúan para formar un enlace químico, sólo entran en contacto sus regiones más externas. Por esta razón, cuando se estudian los enlaces químicos se consideran sobre todo los electrones de valencia. Para reconocer los electrones de valencia y asegurarsede que el número total de electrones no cambia en una reacción química, los químicos utilizan el sistema de puntos desarrollado por Lewis. Un símbolo de puntos de Lewis consta del símbolo del elemento y un punto por cada electrón de valencia de un átomo del elemento. La figura 9.1 indica los símbolos de puntos de Lewis para los elementos representativos y los gases nobles. Observe que, conexcepción del helio, el número de electrones de valencia de cada átomo es igual al número de grupo del elemento. Por ejemplo, el Li es un elemento del grupo 1A y tiene un punto para un electrón de valencia; el Be es un elemento del grupo 2A y tiene dos electrones de valencia (dos puntos), y así sucesivamente. Los elementos de un mismo grupo poseen configuraciones electrónicas externas similares y, en...
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Lewis esbozó por primera vez la idea de la regla del octeto al reverso de un sobre. Los modelos muestran moléculas de agua, amoniaco, metano, etileno y acetileno.
Enlace químico I
Conceptos básicos
9.1 9.2 9.3 9.4 9.5 Símbolos de puntos de Lewis El enlace iónico Energía reticular de los compuestos iónicos El enlace covalenteElectronegatividad 9.6 9.7 9.8 9.9 9.10 Escritura de las estructuras de Lewis Carga formal y estructura de Lewis El concepto de resonancia Excepciones a la regla del octeto Entalpía de enlace
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El estudio del enlace químico comienza con una introducción a los símbolos de puntos de Lewis, los cuales muestran los electrones devalencia en un átomo. (9.1) Después, se estudiará la formación de enlaces iónicos y se aprenderá a determinar la energía reticular, la cual es una medida de la estabilidad de los compuestos iónicos. (9.2 y 9.3) Luego, el capítulo se enfocará en la formación de los enlaces covalentes. Se aprenderá a escribir las estructuras de Lewis, las cuales están regidas por la regla del octeto. (9.4) Se verá quela electronegatividad es un concepto importante para la comprensión de las propiedades de las moléculas. (9.5) Se continuará con la práctica de la escritura de las estructuras de Lewis para las moléculas e iones, y se utilizarán las cargas formales para estudiar la distribución de los electrones en estas especies. (9.6 y 9.7) Además, se aprenderán aspectos de la escritura de las estructuras deLewis en términos de estructuras de resonancia, las cuales son estructuras de Lewis alternativas para representar una molécula. También se verá que hay excepciones importantes a la regla del octeto. (9.8 y 9.9) El capítulo finaliza con un examen de la fuerza de los enlaces covalentes, que conduce al uso de las entalpías de enlace para determinar la entalpía de una reacción. (9.10)
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¿Por qué reaccionan los átomos de los distintos elementos? ¿Cuáles son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos en las moléculas y a los iones en los compuestos iónicos? ¿Qué formas adoptan? Éstas son algunas de las preguntas que se formularán en este capítulo y en el siguiente. Empezaremos por analizar dos tipos de enlaces: el iónico y el covalente, y las fuerzas que los estabilizan.
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Enlace químico I. Conceptos básicos
9.1 Símbolos de puntos de Lewis
El desarrollo de la tabla periódica y el concepto de configuración electrónica dieron a los químicos los fundamentos para entender cómo se forman las moléculas y los compuestos. La explicación propuesta por Gilbert Lewis1 es que los átomos se combinan para alcanzaruna configuración electrónica más estable. La estabilidad máxima se logra cuando un átomo es isoelectrónico con un gas noble. Cuando los átomos interactúan para formar un enlace químico, sólo entran en contacto sus regiones más externas. Por esta razón, cuando se estudian los enlaces químicos se consideran sobre todo los electrones de valencia. Para reconocer los electrones de valencia y asegurarsede que el número total de electrones no cambia en una reacción química, los químicos utilizan el sistema de puntos desarrollado por Lewis. Un símbolo de puntos de Lewis consta del símbolo del elemento y un punto por cada electrón de valencia de un átomo del elemento. La figura 9.1 indica los símbolos de puntos de Lewis para los elementos representativos y los gases nobles. Observe que, conexcepción del helio, el número de electrones de valencia de cada átomo es igual al número de grupo del elemento. Por ejemplo, el Li es un elemento del grupo 1A y tiene un punto para un electrón de valencia; el Be es un elemento del grupo 2A y tiene dos electrones de valencia (dos puntos), y así sucesivamente. Los elementos de un mismo grupo poseen configuraciones electrónicas externas similares y, en...
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