Enlaces Quimicos

TIPOS DE ENLACES QUÍMICOS:
ENLACE IÓNICO O ELECTROVALENTE:
Existe entre dos átomos cuando uno de ellos (X) pierde un electrón quedando cargado positivamente (X+), y el otro (Y) gana un electrónresultando ser cargado negativamente (Y-); éstos átomos se atraen por fuerzas electrostáticas y forman compuestos iónicos (X+;Y-).
Esto es debido a las atracciones electrostáticas entre partículasquímicas iónicas:
Cationes(+) : Partículas químicas cargados electropositivamente.
Aniones(-) : Partículas }químicas cargadas electronegativamente.
Ejemplo:
Mediante los enlaces iónicos se formancompuestos químicos, conocidos como iónicos; por ejemplo, el fluoruro de litio se forma cuando un átomo de litio le cede al flúor el único electrón que tiene en su último nivel, lográndose así que losátomos de litio y flúor se estabilicen y se transformen en íones; el litio, por haber perdido un electrón, se convierte en un anión.
ESTRUCTURA DE LEWIS:
Es un diagrama, donde el símbolo del átomoes rodeado por puntos, aspas o círculos que correspondan al número de electrones de valencia del elemento.
Los símbolos de puntos de Lewis muestran los electrones de valencia que tiene un átomo de unelemento dado
ESTRUCTURA DE LEWIS:
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REGLA DEL OCTETO:
Es una forma de afirmar la estabilidad de valencia, pueden alcanzar esta constitución ganando electrones hasta completar el octeto,formando un ion negativo. Mientras los que tienen pocos electrones tienden a perder sus electrones formando un ion positivo
ENLACE COVALENTE:
Se producen cuando dos átomos enlazados comparten 1, 2y hasta 3 pares de electrones de enlace. Es producto del comportamiento de uno o más electrones entre dos átomos, debido a la poca diferencia de su electronegatividad, por lo que forma que cada unoalcance su configuración electrónica. En el enlace covalente, uno o más pares de electrones son compartidos entre dos átomos, siendo que el enlace es el producto de las fuerzas de atracción de los...