Enlaces Quimicos

INDICE
I. FUNDAMENTOS DE ENLACES QUÍMICOS
1.1. ¿Qué tipos de enlace se producen en el agua (H2O)?
1.2. Teoría del Octeto.
1.3. Electronegatividad.
II. ENLACE IÓNICO
II.1. ¿Qué propiedades presenta el cloruro de potasio?
II.2. Redes Cristalinas.
II.3. Propiedades de los Compuestos iónicos.
III. ENLACE COVALENTE
III.1. ¿Por qué el diamante no conduce la electricidad?
III.2. Enlacecovalente no polar y polar.
III.3. Enlace covalente común y dativo.
III.4. Propiedades de las sustancias covalentes.
IV. ENLACE METÁLICO
IV.1. ¿Por qué los metales conducen la electricidad?
IV.2. Aleaciones.
IV.3. Propiedades de los metales.
V. GEOMETRÍA MOLECULAR
V.1. ¿Cuál es la geometría de la molécula de amoníaco?
V.2. Teoría de repulsión de pares electrónicos.
V.3. Tipos dedisposición molecular.
VI. FUERZAS INTERMOLECULARES
VI.1. ¿Qué sucede con los puentes de hidrógeno en el hielo?
VI.2. Fuerzas de van der Waals.
VI.3. Puentes de hidrógeno.
VII. BIBLIOGRAFIA.






I) FUNDAMENTOS DE ENLACES QUÍMICOS
1.1. ¿Qué tipo de enlace se produce en el agua (H2O)?
Los gases nobles son los únicos elementos que se encuentran en la naturaleza como átomos individuales.En el resto de los elementos, los átomos se encuentran unidos: el oxígeno es una molécula compuesta por la unión de dos átomos; en un trozo de hierro hay trillones de átomos de hierro unidos entre sí; en una gota de agua hay un conjunto enorme de moléculas constituidas por dos átomos de hidrógeno unidos a un átomo de oxigeno; la sal común está formada por iones de sodio y cloro. Esta unión sellama enlace químico.
El enlace químico es el conjunto de fuerzas que mantienen unidos a los átomos, iones y moléculas cuando estos forman agrupaciones estables. Como los átomos están formados por núcleos con carga positiva y electrones con carga negativa, es lógico suponer que los enlaces químicos resulten del equilibrio de las fuerzas de atracción y repulsión entre las cargas eléctricas,llamadas fuerzas electrostáticas.
Para explicar cómo se producen los enlaces químicos, recurrimos a dos conceptos: la teoría del octeto y la electronegatividad.

1.2. Teoría del Octeto
Con excepción del helio, que tiene dos electrones, todos los gases nobles tienen 8 electrones en su último nivel de energía. Esta configuración electrónica confiere gran estabilidad a los átomos que la presentan. Poreso, los gases nobles no suelen combinarse con otros átomos.
Partiendo de estos hechos, en 1916 el estadounidense Gilbert Lewis y el alemán Walter Kossel, propusieron la siguiente teoría, llamada regla del octeto: cuando se forma un enlace químico, los átomos reciben, ceden o comparten electrones con otros átomos, buscando todos tener 8 electrones en su último nivel de energía para adquirir laconfiguración del gas noble más próximo de la tabla periódica.
Para cumplir la regla del octeto, algunos átomos ceden electrones, otros los ganan y, por último, algunos átomos comparten electrones.

1.3. La Electronegatividad
Es una medida de la capacidad del átomo de atraer electrones en un enlace químico. Este factor permite la captura de electrones de valencia entre los átomos que formanel enlace. De acuerdo con esto, los elementos pueden ser electronegativos o electropositivos.
Los elementos electronegativos son aquellos que tienden a ganar electrones. Los no metales son electronegativos.
Los elementos electropositivos son aquellos que tienden a perder o ceder electrones. Los metales son elementos electropositivos.
Si la diferencia de electronegatividad (∆EN) entre losátomos que se unen es mayor o igual que 1,8, el enlace formado es iónico.
Si la diferencia de electronegatividad es menor que 1,8, el enlace es covalente.

II) ENLACE IÓNICO
2.1. ¿Qué propiedades presenta el cloruro de potasio?
El enlace iónico o electrovalente se produce cuando un metal cede electrones a un no metal. De este modo, se generan iones negativos (aniones) o iones positivos...