Enlaces quimicos

Unidad 2 TAREA 1

1. Cual es ladiferencia entre un enlace iónico y un enlace covalente?
Un ENLACE IÓNICO se da entre un METAL y un NO METAL cediéndole el METAL los ELECTRONES necesarios para que el NO METAL sea ESTABLE (8 electronesen su último nivel)...

Un ENLACE COVALENTE es entre NO METALES y COMPARTEN ELECTRONES.

2. Prediga el tipo de enlace (iónico, covalente no polar o covalente polar) que debe tener los compuestossiguientes. Explica tu razonamiento.
a) Cl2 gaseoso (Dicloro) [No metal, No metal] Enlace covalente no polar, ya que son dos átomos iguales.
b) HBr gaseoso (Monobromuro de hidrogeno) [No metal,No metal]
Enlace covalente polar, son átomos distintos.
c) KCl sodio (Cloruro de potasio) [Metal, No metal] Enlace iónico ya que es metal con no metal.d) NH gaseoso (hidrogeno nitrógeno) [No metal, No metal] Enlace covalente polar, ya que son distintos.
e) CO2 gaseoso (Dioxido de carbono) [No metal, No metal] Enlace covalente polar, ya queson distintos.

3. Calcula las diferencias de electronegatividad de los pares de electrones siguientes. Además, indica de que tipo (iónico, covalente polar o covalente no polar) es el enlace entrelos dos.
a) Br y Br Diferencia de electronegatividad = ”0” Enlace covalente no polar
b) C y F Diferencia de electronegatividad = “1.43” Enlace Covalente polar
c) Na y Br Diferencia deelectronegatividad = “2.03” Enlace Iónico

4. Dibuja la estructura de Lewis de los átomos, moléculas y iones siguientes.

a) Un átomo de cloro

b) Una molécula de cloro

c) Un ion cloruro

5.Dibuja la estructura de Lewis de las moléculas y iones siguientes.

a) NH3 (amoniaco gaseoso) c) CHCl3 (cloroformo)

b) NH4+ (ion...