Enlaces quimicos

ENLACES QUIMICOS

UNIVESIDAD DE VALLE

RESUMEN

La práctica se ha enfocado en la distinción de enlaces en distintas moléculas. Comprobando la capacidad de conductividad de las moléculas en solución acuosa, mediante el uso de corriente de batería se enmarcan dentro de los enlaces que seguramente poseen: Disponiendo de un sistema de corriente se dispone a introducir dos cableados separados alas sustancias, si el foco conectado al cableado se enciende, significara que hay conductividad y por lo tanto en un enlace ionico. La apreciación de otro tipos de enlaces puede concluirse a partir de cualidades físicas de las sustancias, así es como en una mezcla de cierta tonalidad podrá determinarse como covalente coordinada: Para esta parte, se manipula Cu(NO3)2 que sumado a NH4OH conseguiráuna tonalidad distintiva.

Palabras claves: Enlace, Covalente, Soluciones, Iónico, Conductor, Fusión.

DATOS, CÁLCULOS Y RESULTADOS

Tabla No. 1: Conductividad eléctrica
|COMPUESTO |CONDUCTOR ELÉCTRICO |NO CONDUCTOR ELÉCTRICO |
|Agua (H2O) ||X |
|Sal (NaCl) |X | |
|Azúcar (C6H12O6) | |X |
|Acetona (C3H6O) ||X |
|NaOH |X | |
|CuSO4 |X | |
|NH4OH ||X |
|HCl |X | |

Gráfico No. 1: circuito eléctrico

Tabla No. 2: Puntos de fusión
|COMPUESTO |CANTIDAD (gramos) |TIEMPO DE FUSIÓN EXPERIMENTAL (segundos) |
|NaCl|0.11 |176 |
|Parafina |0.13 |5,5 |
|C6H6O |0.11 |11,6 |

DISCUSIÓNDE RESULTADOS

1. Reconocimiento de un enlace covalente y uno iónico.

a) Conductividad eléctrica: En éste procedimiento pudimos identificar los distintos tipos de enlace de algunos compuestos (consignados en la tabla No. 1), probando si poseían o no conductividad eléctrica. El procedimiento lo realizamos montando un circuito compuesto por una batería de 9V y un bombillo de bajaresistencia como se muestra en el gráfico No1. En éste punto observamos que al medir la conductividad de la acetona introduciendo las pinzas del circuito en el vaso de precipitados en el que se encontraba, ésta cambió a un color lechoso y se observaron pequeñas burbujas. La conclusión a la que llegamos fue que las pinzas estaban contaminadas con el reactivo de la medida anterior.

b) Punto de fusión: Eneste experimento pudimos observar la resistencia de los enlaces y así identificar experimentalmente que tipo de enlace se presentaba en cada compuesto por medio de su punto de fusión. Una posible causa de error fue que cada compuesto fue sometido a una temperatura distinta por las diferentes alturas de la estufa eléctrica a cada tubo de ensayo.
2. Reconocimiento del enlace covalente coordinado....