Enlaces Quimicos

1. ENLACE QUÍMICO
Todos los cuerpos en la naturaleza tienden a conseguir un estado de máxima estabilidad , tienden a conseguir un estado en el cual su energía sea mínima . Siempre que entre dos o más átomos existan fuerzas que conduzcan a la formación de una agrupación estable, entre esos átomos hay un enlace . Los enlaces entre átomos, llamados interatómicos , dependiendo del tipo de sustanciaque se forme, podrán ser iónicos, covalentes o metálicos . Las fuerzas que mantienen unidas a las moléculas de las sustancias (sólidas, líquidas o gaseosas), llamados enlaces intermoleculares , pueden ser enlace o “puente” de hidrógeno y fuerzas de Van der Waals.
Energía de enlace: es la energía que entra en juego en la formación de un enlace. Distancia de enlace: es la separaciónentre los átomos que forman un enlace, en la cual la energía del sistema es mínima.

Enlaces interatómicos
1)Enlace iónico , se da entre átomos de electronegatividades muy diferentes. Se caracteriza porque la fuerza de atracción es de tipo electrostático. 2) Enlace covalente , se da entre átomos de parecidaselectronegatividades (altas), supone una compartición de electrones. 3) Enlace metálico , se da entre átomos de parecidas electronegatividades (bajas), propio de metales y aleaciones, y caracterizado por la gran movilidad que poseen algunos electrones.
Enlace iónico- El enlaceiónico se produce cuando se unen dos elementos de electronegatividades muy diferentes. El elemento más electronegativo (el no metal) formará iones negativos al captar uno o más electrones del elemento menos electronegativo (el metal), que quedará cargado positivamente al cederlos. El enlace se produce por la atracción electrostática entre iones que tienen carga de distinto signo (ley de Coulomb). Na (Z= 11): 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 . Cuando pierde un electrón se convierte en el ión Na + : 1s 2 2s 2 2p 6 Cl (Z = 17): 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 . Al captar el electrón del sodio se convierte en el ión Cl - : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6.
Ambos iones son más estables que los elementos de los que proceden (ambos tienen estructura de gas noble s 2 p 6 ). El enlace iónico se producirá por laatracción de los iones: Na + Cl - Esta unión que “parece tan favorable” si analizamos su energía, no nos lo parecerá tanto: Para arrancar el electrón al Na precisamos 495,8 kJ ( Energía de ionización ). Y el Cl liberará al captar el electrón del Na 348,6 kJ. Luego no es suficiente. Además es que hay otras energías que intervienen y no las hemos tenido en cuenta:
1) El sodio es un metal sólido y parapasarlo a gas hemos de aportar una energía de 107,3 kJ ( Energía de sublimación ). 2) El cloro es una molécula gaseosa diatómica y solo vamos a utilizar uno de sus átomos, necesitamos la mitad de la energía de disociación ½ 244 = 122 kJ. Sumando todas estas energías vemosque 495,8 – 348,6 + 107,3 + 122 = + 376,5 kJ. ¿La formación del cloruro de sodio será más desfavorable todavía? Obviamente la respuesta es NO . En la formación del enlace iónico hay una energía muy importante, que no hemos nombrado, se llama energía reticular o energía de red y se define “como la energía que se desprende cuando el número necesario de iones positivos y negativos se condensan en uncristal iónico para formar un mol de un compuesto”. Al formarse el NaCl se desprenden 787 kJ, con lo que la entalpía de formación del NaCl sería 376,5 - 787 = --410,5 kJ (el signo negativo en la entalpía de formación implica la existencia del compuesto). ∆ H f = ∆H S (E s ) + ∆H D + ∆H EI (EI) + ∆H AE (AE) + ∆H U (U) La unión de todas las energías que intervienen en...