enlaces quimicos

Enlaces químicos. Son las fuerzas de origen eléctrico (y magnético) que mantienen unidos a los átomos. Estas fuerzas de atracción son provocadas por los protones (p+) de los núcleos
atómicos y loselectrones (e-) en los niveles o capas energéticas; principalmente del último (electrones de valencia).
Electronegatividad. Es la medida de la capacidad que tienen los átomos de un elemento paraatraer electrones hacia su núcleo cuando forman enlaces químicos. (Es la fuerza con que los
átomos atraen a los electrones de enlace). El flúor es el elemento más electronegativo y el francio el menoselectronegativo.
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Regla del octeto de Lewis. La mayoría de átomos (elementos) tienden a tener 8 e en su último nivel energético al formar un enlace químico; con esto adquieren la configuraciónelectrónica
del gas noble más cercano a ellos en la tabla periódica y se vuelven químicamente estables.

Tipo de enlace
Iónico (electrovalente)

definición
Se forma cuando se unen átomos metálicoscon no metálicos. El metal poco electronegativo pierde sus electrones que transfiere al no metal muy
electronegativo.
Los compuestos que presentan este tipo de enlace son sólidos a temperaturaambiente, forman cristales generalmente solubles en agua y dichas
disoluciones conducen la electricidad.

catión
anión
El litio pierde un electrón que le gana el flúor el elemento más electronegativoCovalente.

Se forma cuando se unen átomos no metálicos que comparten pares de electrones entre sí. A su vez puede clasificarse como:
 Homopolar (no polar o puro). Se forma cuando se unen átomosdel mismo no metal, que comparten electrones con la misma fuerza o
electronegatividad. Los compuestos con este tipo de enlace forman moléculas no polares y son gases a temperatura ambiente.

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H2covalente homopolar sencillo

O2 covalente homopolar doble los átomos de oxígeno compartes 2 pares de e-



Heteropolar (polar). Se forma cuando se unen átomos de diferente no metal, que...