enlaces quimicos
Páginas: 12 (2999 palabras)
Publicado: 17 de diciembre de 2013
ENLACES QUIMICOS
La manera en que los átomos se enlazan ejerce un efecto profundo sobre las propiedades físicas y químicas de las sustancias. Por ejemplo, al respirar monóxido de carbono (CO), las moléculas de CO se enlazan fuertemente a ciertas sustancias presentes en los glóbulos rojos de la sangre haciendo que estos queden como mineralizados, incapaces de transportar oxígeno, perdiendo asísus propiedades vitales.
Algunos compuestos iónicos se emplean en medicina, con usos variables. Por ejemplo, el Carbonato de Litio ( Li2CO3) se emplea como antidepresivo, el Nitrato de Potasio (KNO3) como diurético, el Carbonato Acido de Sodio ( NaHCO3) como antiácido. De los elementos de la tabla periódica, aproximadamente las tres cuartas partes de ellos son metales, y estos tienen comopropiedad típica de conducir la electricidad en estado sólido.
Existen sustancias como el agua, que es de las más abundantes en la naturaleza, que posee propiedades únicas como su punto de fusión, ebullición, densidad y su poder disolvente entre otras.
Pero, ¿Qué es lo que hace que todas estas sustancias tengan propiedades excepcionales?, ¿Qué es lo que hace que los átomos y las moléculas se unan dealguna manera?
Un concepto básico en química es el estudio de cómo los átomos forman compuestos. La mayoría de los elementos que conocemos existen en la naturaleza formando agrupaciones de átomos iguales o de distintos tipos, enlazados entre sí.
El hecho de que una gota de agua sea redonda, se debe a: las moléculas de agua se atraen unas con otras porque tienen extremos positivos y negativos, deesta manera las moléculas se pegan unas con otras tomando forma esférica. El agua es un claro ejemplo de cómo los enlaces determinan las propiedades de las sustancias.
Los enlaces químicos, son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos.
Cuando los átomos se enlazan entre sí, ceden, aceptan o comparten electrones. Son los electrones de valencia quienes determinan de qué forma se unirá unátomo con otro y las características del enlace.
Regla del octeto y estructura de Lewis
A inicios del siglo XX, en 1916, de manera independiente, los científicos Walter Kossel y Gilbert Lewis concluyeron que la tendencia que poseen los átomos de lograr estructuras similares a las del gas noble más cercano explica la formación de los enlaces químicos. Esta conclusión es mundialmente conocida comola Regla del Octeto y se enuncia de la siguiente manera:
“Cuando se forma un enlace químico los átomos reciben, ceden o comparten electrones de tal forma que la capa más externa de cada átomo contenga ocho electrones, y así adquiere la estructura electrónica del gas noble más cercano en el sistema periódico”.
EL último grupo de la tabla periódica VIII A (18), que forma la familia de los gasesnobles, son los elementos más estables de la tabla periódica. Esto se deben a que tienen 8 electrones en su capa mas externa, excepto el Helio que tiene solo 2 electrones, que también se considera como una configuración estable.
Los elementos al combinarse unos con otros, aceptan, ceden o comparten electrones con la finalidad de tener 8 electrones en su nivel más externo, esto es lo que se conocecomo la regla del octeto.
Esto significa que los átomos al unirse unos con otros, pretenden adquirir la estructura de un gas noble.
Estructura de Lewis
La estructura de Lewis permite ilustrar de manera sencilla los enlaces químicos, en ella, el símbolo del elemento está rodeado de puntos o pequeñas cruces que corresponden al número de electrones presentes en la capa de valencia. Ejemplos:Aquí se muestran los electrones de valencias de los elementos representativos:
La diferencia de electronegatividad puede ser una medida para determinar el tipo de enlace químico que se forma al enlazarse cierta cantidad de átomos:
Electronegatividad
Linus Pauling definió la electronegatividad como La...
La manera en que los átomos se enlazan ejerce un efecto profundo sobre las propiedades físicas y químicas de las sustancias. Por ejemplo, al respirar monóxido de carbono (CO), las moléculas de CO se enlazan fuertemente a ciertas sustancias presentes en los glóbulos rojos de la sangre haciendo que estos queden como mineralizados, incapaces de transportar oxígeno, perdiendo asísus propiedades vitales.
Algunos compuestos iónicos se emplean en medicina, con usos variables. Por ejemplo, el Carbonato de Litio ( Li2CO3) se emplea como antidepresivo, el Nitrato de Potasio (KNO3) como diurético, el Carbonato Acido de Sodio ( NaHCO3) como antiácido. De los elementos de la tabla periódica, aproximadamente las tres cuartas partes de ellos son metales, y estos tienen comopropiedad típica de conducir la electricidad en estado sólido.
Existen sustancias como el agua, que es de las más abundantes en la naturaleza, que posee propiedades únicas como su punto de fusión, ebullición, densidad y su poder disolvente entre otras.
Pero, ¿Qué es lo que hace que todas estas sustancias tengan propiedades excepcionales?, ¿Qué es lo que hace que los átomos y las moléculas se unan dealguna manera?
Un concepto básico en química es el estudio de cómo los átomos forman compuestos. La mayoría de los elementos que conocemos existen en la naturaleza formando agrupaciones de átomos iguales o de distintos tipos, enlazados entre sí.
El hecho de que una gota de agua sea redonda, se debe a: las moléculas de agua se atraen unas con otras porque tienen extremos positivos y negativos, deesta manera las moléculas se pegan unas con otras tomando forma esférica. El agua es un claro ejemplo de cómo los enlaces determinan las propiedades de las sustancias.
Los enlaces químicos, son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos.
Cuando los átomos se enlazan entre sí, ceden, aceptan o comparten electrones. Son los electrones de valencia quienes determinan de qué forma se unirá unátomo con otro y las características del enlace.
Regla del octeto y estructura de Lewis
A inicios del siglo XX, en 1916, de manera independiente, los científicos Walter Kossel y Gilbert Lewis concluyeron que la tendencia que poseen los átomos de lograr estructuras similares a las del gas noble más cercano explica la formación de los enlaces químicos. Esta conclusión es mundialmente conocida comola Regla del Octeto y se enuncia de la siguiente manera:
“Cuando se forma un enlace químico los átomos reciben, ceden o comparten electrones de tal forma que la capa más externa de cada átomo contenga ocho electrones, y así adquiere la estructura electrónica del gas noble más cercano en el sistema periódico”.
EL último grupo de la tabla periódica VIII A (18), que forma la familia de los gasesnobles, son los elementos más estables de la tabla periódica. Esto se deben a que tienen 8 electrones en su capa mas externa, excepto el Helio que tiene solo 2 electrones, que también se considera como una configuración estable.
Los elementos al combinarse unos con otros, aceptan, ceden o comparten electrones con la finalidad de tener 8 electrones en su nivel más externo, esto es lo que se conocecomo la regla del octeto.
Esto significa que los átomos al unirse unos con otros, pretenden adquirir la estructura de un gas noble.
Estructura de Lewis
La estructura de Lewis permite ilustrar de manera sencilla los enlaces químicos, en ella, el símbolo del elemento está rodeado de puntos o pequeñas cruces que corresponden al número de electrones presentes en la capa de valencia. Ejemplos:Aquí se muestran los electrones de valencias de los elementos representativos:
La diferencia de electronegatividad puede ser una medida para determinar el tipo de enlace químico que se forma al enlazarse cierta cantidad de átomos:
Electronegatividad
Linus Pauling definió la electronegatividad como La...
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