enlaces quimicos


ENLACES QUIMICOS
Gualguan, Libia Mercedes (1322640). libia.gualguan@correounivalle.edu.co;
Vaquiro, Octavio (1325377). octavio.vaquiro@correounivalle.edu.co

26 de Mayo de 2014. Departamento de Química – Universidad del Valle.


Datos, cálculos y resultados.
1-RECONOCIMIENTO DE LOS ENLACES IÓNICOS Y COVALENTE
a. conductividad eléctrica:
Se comprobó de manera experimental la presenciade los diferentes tipos de enlaces químicos, mediante la observación entre las propiedades físicas y químicas.
Para la prueba de conductividad eléctrica se utilizó los siguientes reactivos en solución acuosa al 0.1% preparada con agua destilada: NaCl, azúcar, acetona, NaOH, Cu(NO3)2, NH4OH, HCl y agua des ionizada.
En cada solución se introducen dos caimán-bananas, unidos a una pila de 9V y unbombillo, el cual al encenderse indicaba presencia o no de conductividad eléctrica.

Tabla 1: tipos de enlace según la conductividad
Solución
Conductividad
Tipo de Enlace
NaCl
Alta
Iónico
NaOH
Alta
Iónico
HCl
Alta
Iónico
Cu(NO3)2
Baja
Iónico
NH4OH
Nula
Covalente
H2O
Nula
Covalente
Azúcar
Nula
Covalente
Acetona
Nula
Covalente
b. Punto de fusión:
En tres espátulas deacero, se colocó respectivamente 0.1g NaCl, azúcar y parafina, estas se calentaron utilizando el mechero hasta que cada sustancia se comenzara a fundir. Con esto se observó que al calentar la espátula que contenía azúcar, se fundió en 5sg; por otro lado la parafina se fundió a 2.5sg. al realizar la parte del NaCl esta fundió rápidamente, lo cual se concluye que no era sal, debido a que estasustancia al calentarla funde a 800 , porque presenta un tipo de enlace iónico.

2- RECONOCIMIENTO DEL ENLACE COVALENTE COORDINADO
a. por la formación de un compuesto de coordinación colorido:
En un tubo de ensayo se colocó 1 mL de una solución de 0.1 M de Cu (NO3)2 y se agregó 4 gotas de NH4OH 6M agitando manualmente, hasta que la solución adquirió una coloración azul oscura. (Ecuación 1)
Cu(NO3)2 + 2NH4OH  Cu (OH)2 + 2NH4NO3 Ecu 1
b. por disolución de una sal poco soluble al formarse un compuesto de coordinación.
En un vaso de 50 mL se colocó 1 mL de AgNO3 al 0.5% y se agregó igual cantidad de NaCl al 0.5%, inmediatamente la solución adquirió una coloración blanca, indicando la formación de un precipitado. (Ecuación 2.) Luego la solución se disolvió a traslucida, indicando disolucióncompleta, después de haberle adicionado al vaso 1.5 mL de agua destilada y gota a gota de NH4OH 6M
(Ecuación 3.)

Ag (NO3)+NaCl  NaNO3 + AgCl
Ecu 2
AgCl + 2NH4OH  Ag (NH3)2Cl + 2H2O
Ecu 3
Discusión de resultados. Enlace químico es la unión, combinación de dos átomos de igual o diferente especie, formando agregados moleculares estables, esto con el fin de adquirir un estado de menorenergía para lograr una mayor estabilidad.
El enlace iónico es la fuerza electrostática que une los iones en un compuesto iónico, en solución acuosa son buenos conductores de electricidad.
Teniendo en cuenta el experimento de la conductividad eléctrica tomado a cada una de las sustancias en solución acuosa, algunas encendieron el bombillo, dando a entender que son los iones en solución los que conducenla corriente eléctrica.
A las soluciones que se les realizo la prueba, y que el bombillo no se encendió, se concluyó que este tipo de sustancias presentan un tipo de enlace covalente, debido a que no ha iones presentes que transporten la electricidad, además porque son electrolitos débiles.
Luego se sometió tres solidos a calentamiento y se observó que solo se fundieron dos de ellos, el azúcaren 5sg y la parafina en 2.5sg. Teniendo en cuenta esto se reconoció la presencia de un enlace covalente en el azúcar y la parafina. El NaCl no se fundió porque presenta un enlace iónico el cual se identifica por su alto punto de fusión.
Por otra parte la solución formada por la combinación de Cu (NO3)2 + NH4OH dio un compuesto covalente coordinado al haber adquirido una coloración azul oscura....