Enlaces Quimicos
Páginas: 5 (1147 palabras)
Publicado: 11 de octubre de 2012
LABORATORIO Nº 04 ENLACE QUIMICO
Ingeniería Forestal
Facultad de Ciencias Agropecuarias
Universidad del Cauca
1. INTRODUCCION.
El enlace químico se define como el proceso por el cual se unen átomos iguales o diferentes para adquirir la configuración electrónica estable de los gases nobles y formar moléculas estables; se dividen el enlaces covalentes e iónicos y los covalentes a su vesen polares y no polares, y covalentes coordinados.
En el laboratorio se podrá observar en una serie de experimentos utilizando sustancias iónicas y covalentes en donde se analiza la capacidad de conducción de corriente eléctrica a partir del sistema indicador de corriente y la solubilidad de compuestos, por el medio del cual se definirá el tipo de enlace formado.
En general se podrádeterminar los compuestos electrolíticos y no electrolíticos, solubles y no solubles lo cual probara la clase de enlace dependiendo del tipo de compuestos a observar y el estado en que se encuentran las sustancias se determina con mayor facilidad.
2. OBJETIVOS
3.1 Diferenciar los dos tipos de enlace: iónico, covalente, (polar y apolar)
3.2 Reconocer a partir de la conductividadde las soluciones el tipo de enlace formado.
3.3 Determinar la formación de enlaces a partir de la solubilidad de las sustancias.
3. RESULTADOS Y ANÁLISIS
4.4 Conductividad.
Elemento | Conductividad |
Agua destilada | No Conductor |
Agua de llave | No Conductor |
NaCl Solido | No Conductor |
Sacarosa solida | No Conductor |
Glicerina | No Conductor |Sacarosa 1% | No Conductor |
Sacarosa 10% | No Conductor |
NaCl 1% | Conductor |
NaCl10% | Conductor |
La conductividad de una sustancia esta definida como la habilidad o poder de conducir o transmitir calor, electricidad o sonido.
La corriente eléctrica es el producto del movimiento de partículas cargadas eléctricamente y como respuesta a las fuerzas que actúan en estas partículas debido a uncampo eléctrico aplicado.
* Agua destilada: El agua destilada es mala conductora porque no contiene minerales y es desionizada, la formula química del agua es H2O, pero esa formula aplica para este tipo de agua ya que la convencional contiene minerales que podrían hacerla conductora.
* Agua llave: el agua es covalente polar, la falta de conductividad en estas sustancias se puede explicarporque los electrones de enlace están fuertemente localizados atraídos por los dos núcleos de los átomos enlazados.
* NaCl Solido: En el caso de los compuestos iónicos sólidos esto no ocurre ya que provienen de la unión de un metal con baja electronegatividad y un no metal con alta electronegatividad. Los no metales al tener mayor electronegatividad hace que los electrones mas externos esténmas unidos al núcleo; no hay movimiento de electrones libres por lo tanto no se conduce la electricidad.
* Sacarosa solida: Para que haya conducción de electricidad tiene que haber libre movimiento de electrones o iones esto no ocurre ya que la sacarosa esta en estado solido.
* Glicerina: la glicerina es un compuesto orgánico con enlaces covalentes; las sustancias orgánicas al disolverseno se ionizan, por lo tanto sus moléculas no conducen a la electricidad.
* Sacarosa 1% y Sacarosa 10%: los compuestos orgánicos sólo forman enlaces covalentes, no hay compuestos iónicos ni tampoco metálicos dentro de los compuestos orgánicos. Esto se debe a que el carbono forma con muchísima facilidad 4 enlaces covalentes y su electronegatividad con los otros elementos de los compuestosorgánicos nunca formará una diferencia lo suficientemente grande como para hacer un enlace iónico.
* NaCl 1% y NaCl 10%: Los compuestos iónicos solo conducen cuando están disueltos o fundidos porque en solución los iones pueden moverse libremente y así conducir la electricidad. Al combinarse sodio con cloro, para formar cloruro de sodio, cada átomo de sodio cede un electrón a un átomo de cloro,...
Ingeniería Forestal
Facultad de Ciencias Agropecuarias
Universidad del Cauca
1. INTRODUCCION.
El enlace químico se define como el proceso por el cual se unen átomos iguales o diferentes para adquirir la configuración electrónica estable de los gases nobles y formar moléculas estables; se dividen el enlaces covalentes e iónicos y los covalentes a su vesen polares y no polares, y covalentes coordinados.
En el laboratorio se podrá observar en una serie de experimentos utilizando sustancias iónicas y covalentes en donde se analiza la capacidad de conducción de corriente eléctrica a partir del sistema indicador de corriente y la solubilidad de compuestos, por el medio del cual se definirá el tipo de enlace formado.
En general se podrádeterminar los compuestos electrolíticos y no electrolíticos, solubles y no solubles lo cual probara la clase de enlace dependiendo del tipo de compuestos a observar y el estado en que se encuentran las sustancias se determina con mayor facilidad.
2. OBJETIVOS
3.1 Diferenciar los dos tipos de enlace: iónico, covalente, (polar y apolar)
3.2 Reconocer a partir de la conductividadde las soluciones el tipo de enlace formado.
3.3 Determinar la formación de enlaces a partir de la solubilidad de las sustancias.
3. RESULTADOS Y ANÁLISIS
4.4 Conductividad.
Elemento | Conductividad |
Agua destilada | No Conductor |
Agua de llave | No Conductor |
NaCl Solido | No Conductor |
Sacarosa solida | No Conductor |
Glicerina | No Conductor |Sacarosa 1% | No Conductor |
Sacarosa 10% | No Conductor |
NaCl 1% | Conductor |
NaCl10% | Conductor |
La conductividad de una sustancia esta definida como la habilidad o poder de conducir o transmitir calor, electricidad o sonido.
La corriente eléctrica es el producto del movimiento de partículas cargadas eléctricamente y como respuesta a las fuerzas que actúan en estas partículas debido a uncampo eléctrico aplicado.
* Agua destilada: El agua destilada es mala conductora porque no contiene minerales y es desionizada, la formula química del agua es H2O, pero esa formula aplica para este tipo de agua ya que la convencional contiene minerales que podrían hacerla conductora.
* Agua llave: el agua es covalente polar, la falta de conductividad en estas sustancias se puede explicarporque los electrones de enlace están fuertemente localizados atraídos por los dos núcleos de los átomos enlazados.
* NaCl Solido: En el caso de los compuestos iónicos sólidos esto no ocurre ya que provienen de la unión de un metal con baja electronegatividad y un no metal con alta electronegatividad. Los no metales al tener mayor electronegatividad hace que los electrones mas externos esténmas unidos al núcleo; no hay movimiento de electrones libres por lo tanto no se conduce la electricidad.
* Sacarosa solida: Para que haya conducción de electricidad tiene que haber libre movimiento de electrones o iones esto no ocurre ya que la sacarosa esta en estado solido.
* Glicerina: la glicerina es un compuesto orgánico con enlaces covalentes; las sustancias orgánicas al disolverseno se ionizan, por lo tanto sus moléculas no conducen a la electricidad.
* Sacarosa 1% y Sacarosa 10%: los compuestos orgánicos sólo forman enlaces covalentes, no hay compuestos iónicos ni tampoco metálicos dentro de los compuestos orgánicos. Esto se debe a que el carbono forma con muchísima facilidad 4 enlaces covalentes y su electronegatividad con los otros elementos de los compuestosorgánicos nunca formará una diferencia lo suficientemente grande como para hacer un enlace iónico.
* NaCl 1% y NaCl 10%: Los compuestos iónicos solo conducen cuando están disueltos o fundidos porque en solución los iones pueden moverse libremente y así conducir la electricidad. Al combinarse sodio con cloro, para formar cloruro de sodio, cada átomo de sodio cede un electrón a un átomo de cloro,...
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