Enlaces Quimicos

Enlaces químicos

Definición

Unión entre átomos de un compuesto, es decir, cuando 2 átomos se aproximan lo suficiente es posible que los e- de sus capas más externas interaccionen, produciéndose una combinación que da como resultado que los átomos se unan.

Enlace químico

Gilbert Lewis estableció que los átomos se combinan a fin de alcanzar una configuración electrónica más estable:La máxima estabilidad resulta cuando un átomo es isoelectrico con un gas noble

Enlace químico

Cargas iguales se repelen y cargas opuestas se atraen. Las cargas sobre las fibras del cabello se repelen y causan que el cabello se disperse.

¿Cómo se logra la estabilidad?
Gracias a la tendencia de los átomos para alcanzar la configuración electrónica de los gases nobles (ns2np6)

He 1s2(ns2) Completar 2 electrones Regla del dueto

Demás gases nobles (ns2np6) Completar 8 electrones Regla del octeto

¿Quiénes participan en la formación del enlace químico?

Participan los electrones del último nivel de energía, los cuales reciben el nombre de electrones de valencia. Los electrones de valencia se representan por cruces o puntos alrededor del símbolo del elemento en losllamados Símbolos de Lewis

Ejemplos
Elemento Z Configuración electrónica 1s1 1s2 2s2 2p3 [10Ne] 3s1 [10Ne] 3s2 3p6 e- de valencia

Hidrógeno (H) Nitrógeno (N) Sodio (Na) Argón (Ar)

1 7 11 18

1 5 1 8
Símbolos de Lewis

Tipos de enlaces químicos
Tres tipos principales: 1. Covalentes -Polar -No polar 2. Iónicos 3. Metálicos

Electronegatividad
• La capacidad de un átomo en uncompuesto de atraer los electrones hacia si mismo. • En general, los pares de electrones se comparten de forma no equitativa entre átomos con diferentes electronatividad.

Electronegatividad
• A mayor electronegatividad de un átomo, mayor será su capacidad de atraer electrones hacia él. Está relacionada con: -la energía de ionización y -la afinidad electrónica.

Electronegatividad
• Energía deionización: mide la fuerza con que un átomo se mantiene unido a sus electrones. • Afinidad electrónica: es una medida de la fuerza con que un átomo atrae electrones adicionales.
Un átomo con una afinidad electrónica muy negativa y una energía de ionización muy elevada: atraerá electrones de otros átomos y se resistirá a perder los suyos; será muy electronegativo.

El tipo de enlace puedecalcularse encontrando la diferencia de electronegatividad de 2 átomos enlazados

ELECTRONEGATIVIDAD
• Rangos de 0.7 a 4.0, • Valores grandes: tendencia a ganar electrones.
H 2.1 Li 1.0 Na 0.9 K 0.8 Rb 0.8 Cs 0.7 Fr 0.7 Be 1.5 Mg 1.2 Ca 1.0 Sr 1.0 Ba 0.9 Ra 0.9 Ti 1.5 Cr 1.6 Fe 1.8 Ni 1.8 Zn 1.8 As 2.0 F 4.0 Cl 3.0 Br 2.8 I 2.5 At 2.2 He Ne Ar Kr Xe Rn -

Menor electronegatividad

Mayorelectronegatividad

Diferencia de Electronegatividad
• Si la dif. de Electronegatividad es – 1.7 a 4.0: Iónico – 0.4 a 1.7: Covalente Polar – 0.0 a 0.3: Covalente No Polar
Ejemplo: NaCl Na = 0.8, Cl = 3.0 Diferencia es 2.2, es un enlace ionico!

ENLACE IÓNICO
• Definición: Se forma por la transferencia de uno o varios electrones de un elemento metálico (poco electronegativo) a uno no metálico(muy electronegativo).
Diferencia de electronegatividad: 1.7 a 4.0

ENLACE IÓNICO
• • • • Se dan entre iones + y iones Ocurre una transferencia de electrones. Gran diferencia de electronegatividades. Ejemplo: NaCl
Na (metal) unstable electron Na (cation) stable Cl (nonmetal) unstable

+

Coulombic Attraction

Cl (anion) stable

Enlace Iónico
• Ejemplo: 2 Na + Cl2
11Na

2 NaCl1s22s22p63s1 - 1e Na+ 1s22s22p6 = [Ne] 1 e- de valencia ion sodio
+1 e

Cl 1s22s22p63s23p5 17
7 e- de valencia

Cl- ion cloruro 1s22s22p63s23p6=[Ar]

EJEMPLOS: ENLACE IONICO
H 2.1 Li 1.0 Na 0.9 K 0.8 Rb 0.8 Cs 0.7 Fr 0.7 Be 1.5 Mg 1.2 Ca 1.0 Sr 1.0 Ba 0.9 Ra 0.9 Ti 1.5 Cr 1.6 Fe 1.8 Ni 1.8 Zn 1.8 As 2.0

NaCl MgO CaF2 CsCl

O 3.5

F 4.0 Cl 3.0 Br 2.8 I 2.5 At 2.2

He Ne Ar Kr Xe...