Enlaces Quimicos

Enlaces Químicos
Un enlace iónico es la fuerza de atracción eléctrica que existe entre los iones de cargas opuestas (cationes – aniones) que los mantienen juntos en una estructura cristalina.Resulta de la transferencia de uno o mas electrones comúnmente del metal hacia el no metal.
Ejemplo: Cloruro de Sodio (NaCl)

Propiedades de los Compuestos Iónicos:
1. A temperatura ambiental sonsólidos, cuya estructura está definida por lo que son cristalinos (la atracción de los iones es poli direccional)
2. Generalmente son solubles en agua y otros solventes polares como etanol, acetona, etc.3. Tienen alta temperatura de fusión y ebullición.
Ejemplos:
• NaCl (T°fusión = 801°C)
• KBr (T°fusión = 735°C)
N.B. En solución acuosa o fundidos conducen la corriente eléctrica, pero en elestado sólido no la conducen.
Enlace covalente: es la fuerza electromagnética que mantiene unidos a átomos que comparten electrones, los cuales tienen espines o giros opuestos. Los átomos enlazadosse encuentran neutros y generalmente son no metálicos.




Propiedades de los Enlaces Covalentes:
• A temperatura ambiental pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos.
• Algunos pueden ser sólidoscristalinos
• Generalmente tienen baja temperatura de fusión y ebullición.
• Generalmente son insolubles en agua, pero si son solubles en solventes apolares
• Son aislantes, es decir, son malosconductores eléctricos.

1. Enlace Covalente Normal: Cada átomo aporta un electrón a la formación del enlace.
Ejemplo: Cloro (Cl2)

Ejemplo: Cloruro de Berilio (BeCl2)

2. Enlace CovalenteCoordinado o Dativo: Solo uno de los átomos aporta el par electrónico que los enlaza.
Ejemplo: Trióxido de Azufre (SO3)

SEGUN SU POLARIDAD:
1. Enlace Covalente Apolar o Puro: Es cuando los átomoscomparten equitativamente a los electrones. Generalmente participan átomo del mismo elemento no metálico.
Se cumple que la diferencia de electronegatividades es cero: ∆EN = 0
Ejemplo: Hidrogeno...