Enlaces Quimicos

Trabajo de química
• Enlace químico:
Es la fuerza existente entre dos o mas átomos la cual los mantiene unidos a las moléculas, al producirse un acercamiento entre los átomos, cualquiera que sea su naturaleza ,debido a la transferencia total o parcial de electrones para adquirir ambos la configuración electrónica estable correspondiente a los gases inerte ,es decir, el enlace químico es elproceso por el cual se unen átomos iguales o diferentes para adquirir la configuración electrónica estable de los gases inertes y formar moléculas estables.
En términos químicos es el efecto que causan dos átomos lo suficientemente cerca para estar a mas baja energía que cuando están a otra distancia.
Puede darse una fuerza de atracción entre los electrones de los átomos y el núcleo de uno u otroátomo; si esta fuerza llega a ser lo suficientemente grande para mantener los átomos unidos , se ha formado un enlace químico , los cuales son el resultado de la atracción simultánea de dos o más electrones.
Los enlaces químicos se producen entre los átomos de distintos elementos, con el objetivo de ser más estables y formar una entidad superior, como una molécula o una estructura cristalina.Los factores que participan en un enlace químico son el estado de oxidación de cada uno de los elementos y la electronegatividad de los mismos.

• ley de Lewis :
Es una representación gráfica que muestra los enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que puedan existir.
Esta representación se usa para saber la cantidad de electrones de valencia de un elementoque interactúan con otros o entre su misma especie, formando enlaces ya sea simples, dobles, o triples y estos se encuentran íntimamente en relación con los enlaces químicos entre las moléculas y su geometría molecular, y la distancia que hay entre cada enlace formado.
Las estructuras de Lewis muestran los diferentes átomos de una determinada molécula usando su símbolo químico y líneas que setrazan entre los átomos que se unen entre sí. En ocasiones, para representar cada enlace, se usan pares de puntos en vez de líneas. Los electrones desapartados (los que no participan en los enlaces) se representan mediante una línea o con un par de puntos, y se colocan alrededor de los átomos a los que pertenece

regla del octeto :
establece que los átomos de los elementos se enlazan unos aotros en el intento de completar su capa de valencia (ultima capa de la electrosfera). La denominación “regla del octeto” surgió en razón de la cantidad establecida de electrones para la estabilidad de un elemento, o sea, el átomo queda estable cuando presenta en su capa de valencia 8 electrones. Para alcanzar tal estabilidad sugerida por la regla del octeto, cada elemento precisa ganar o perder(compartir) electrones en los enlaces químicos, de esa forma ellos adquieren ocho electrones en la capa de valencia.
Los átomos son más estables cuando consiguen ocho electrones en la capa de su estado de óxido, sean pares solitarios o compartidos mediante enlaces covalentes.

En la figura se muestran los 4 electrones de valencia del carbono, creando dos enlaces covalentes, con los 6 electrones enel último nivel de energía de cada uno de los oxígenos, cuya valencia es 2. La suma de los electrones de cada uno de los átomos son 8, llegando al octeto.

Limitaciones:
• Cabe observar que, contradictorio a la regla del octeto, los átomos de los elementos que se encuentran después del segundo periodo de la tabla periódica, pueden acomodar más de ocho electrones en su capa externa. Ejemplos deesto son los compuestos P Cl 5 y SF6.
• Algunas moléculas o iones sumamente reactivos tienen átomos con menos de ocho electrones en su capa externa. Un ejemplo es el trifluoruro de boro (BF3). En la molécula de BF3 el átomo de boro central sólo tiene seis electrones a su alrededor
• Antes de que se puedan escribir algunas estructuras de Lewis, se debe conocer la forma en que los átomos están...