Enlaces Quimicos

INTRODUCCIÓN:

Para un mejor entendimiento de esta experimentación, se tuvo que estudiar ampliamente conceptos precisos de la tabla periódica; y recordando que fue gracias a Gilbert Lewis que ahora podemos hablar de enlaces químicos; pues recordar que él aportó el fundamento.

Entonces, la finalidad a continuación será óptimamente de realizar un estudio experimental de las propiedades deconductividad eléctrica que poseen los diversos compuestos según el tipo de enlace que los caracteriza sean covalentes o iónicos. Comparando así los datos teóricos, previamente establecidos, con nuestros propios resultados experimentales y pudiendo establecer una característica constante de conductividad eléctrica en todos los compuestos iónicos y por otro lado una inexistente conductividad en todoslos compuestos covalentes.

Y todo fue realizado por medios físicos y químicos. Tomando como datos cualitativas, excluyendo a los cuantitativos.

Y por medio de este laboratorio cabe señalar se podrá reconocer por experimentación diferenciar los tipos de enlaces, por medio de su conductividad eléctrica.

OBJETIVOS:

- Determinar el tipo de enlace de algunas sustancias por medio de laconductividad eléctrica en su estado sólido, líquido o en sus respectivas soluciones.

- Establecer la diferencia entre una solución iónica y covalente de acuerdo a su conductividad eléctrica.
- Encontrar una relación entre solubilidad y la polaridad de una sustancia con respecto a un solvente determinado.

FUNDAMENTO TEÓRICO

ENLACE QUÍMICO:

Un enlace químico es el proceso físico responsablede las interacciones atractivas entre átomos y moléculas, y que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos. La explicación de tales fuerzas atractivas es un área compleja que está descrita por las leyes de la electrodinámica cuántica. Sin embargo, en la práctica, los químicos suelen apoyarse en la mecánica cuántica o en descripciones cualitativas que son menosrigurosas, pero más sencillas en su descripción del enlace químico.

En general, el enlace químico fuerte está asociado con la compartición o transferencia de electrones entre los átomos participantes. Las moléculas, cristales, y gases diatómicos -o sea la mayor parte del ambiente físico que nos rodea- está unido por enlaces químicos, que determinan la estructura de la materia.
Los enlaces varíanampliamente en su fuerza. Generalmente, el enlace covalente y el enlace iónico suelen ser descritos como "fuertes", mientras que el enlace de hidrógeno y las fuerzas de Van der Waals son consideradas como "débiles".

Ejemplo de enlaces químicos entre carbono C, hidrógeno H, y oxígeno O, representados según la estructura de Lewis. Los diagramas de punto representaron un intento temprano de describirlos enlaces químicos, y aún son ampliamente usados hoy en día.
Teniendo en cuenta que las cargas opuestas se atraen, y que los electrones que orbitan el núcleo están cargados negativamente, y que los protones en el núcleo lo están positivamente, la configuración más estable del núcleo y los electrones es una en la que los electrones pasan la mayor parte del tiempo entre los núcleos, que en otrolugar del espacio. Estos electrones hacen que los núcleos se atraigan mutuamente.
En la visión simplificada del denominado enlace covalente, uno o más electrones (frecuentemente un par de electrones) son llevados al espacio entre los dos núcleos atómicos. Ahí, los electrones negativamente cargados son atraídos a las cargas positivas de ambos núcleos, en vez de sólo su propio núcleo. Esto vence ala repulsión entre los dos núcleos positivamente cargados de los dos átomos, y esta atracción tan grande mantiene a los dos núcleos en una configuración de equilibrio relativamente fija, aunque aún vibrarán en la posición de equilibrio. En resumen, el enlace covalente involucra la compartición de electrones en los que los núcleos positivamente cargados de dos o más átomos atraen simultáneamente a...