enlaces quimicos

ACTIVIDAD DE ORGANIZACIÓN Y PROCEDIMIENTO DE LA INFORMACION
Los enlaces químicos en productos de uso cotidiano
tu vida cotidiana
1. Utiliza la información de las dos actividades anteriores, para construir en equipo un diagrama comparativo entre los enlaces: iónico, covalente no polar y covalente polar.
2. Para la construcción del diagrama considera los sig. Aspectos:
- Elcomportamiento de los electrones de valencia
-Tipo de elementos que lo forman
-La diferencia de electronegatividades entre los elementos que lo forman
-Representación esquemática de los tres tipos de enlace
-Tipo de compuesto formado
- Propiedades físicas: Punto de ebullición, punto de fusión, solubilidad y conductividad eléctrica.
-Ejemplos (mínimo tres productos de uso cotidiano)
3. De acuerdo alas indicaciones del docente presenta ante el grupo el diagrama comparativo producido.
4. Inicia una discusión grupal para revisar el diagrama comparativo.
5. Complementa el diagrama comparativo con las aportaciones del grupo.
6. Una vez reelaborado el diagrama comparativo tómale foto y envíaselo a tus compañeros es la primera evidencia de la etapa.










Enlace Iónico
Covalenteno polar
Covalente polar
En Química, un enlace iónico o electro Valente es la unión de átomos que resulta de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo  y otro fuertemente electronegativo Eso se da cuando en el enlace, uno de los átomos capta electrones del otro. La atracción electrostática entre los iones de cargaopuesta causa que se unan y formen un compuesto químico simple, aquí no se fusionan; sino que uno da y otro recibe. Para que un enlace iónico se genere es necesario que el delta de electronegatividad sea mayor a 1,7.
Los compuestos iónicos forman redes cristalinas constituidas por iones de carga opuesta, unidos por fuerzas electrostáticas. Este tipo de atracción determina las propiedades observadas. Sila atracción electrostática es fuerte, se forman sólidos cristalinos de elevado punto de fusión e insolubles en agua; si la atracción es menor, como en el caso del NaCl, el punto de fusión también es menor y, en general, son solubles en agua e insolubles en líquidos apolares, como el benceno.

Cuando el enlace lo forman dos átomos del mismo elemento, la diferencia de electronegatividad es cero,entonces se forma un enlace covalente no polar. El enlace covalente no polar se presenta entre átomos del mismo elemento o entre átomos con muy poca diferencia de electronegatividad. Un ejemplo es la molécula de hidrógeno, la cual está formada por dos átomos del mismo elemento, por lo que su diferencia es cero. Otro ejemplo, pero con átomos diferentes, es el metano. La electronegatividad delcarbono es 2.5 y la del hidrógeno es 2.1; la diferencia entre ellos es de 0.4 (menor de 0.5), por lo que el enlace se considera no polar. Además el metano es una molécula muy simétrica, por lo que las pequeñas diferencias de electronegatividad en sus cuatro enlaces se anulan entre sí.
Muchas sustancias mantienen unidas sus moléculas entre sí en el seno líquido o sólido. Esto es debido, además de lascondiciones de presión y temperatura, por las fuerzas de Van der Waals. Estas se producen aún en moléculas no polares por el movimiento de los electrones a través de las moléculas; en lapsos sumamente pequeños de tiempo, los electrones de las mismas se "cargan" hacia un extremo de la molécula, produciendo pequeños dipolos y manteniendo las moléculas muy cercanas entre sí.
En un enlace covalentepolar uno de los átomos ejerce una atracción mayor sobre los electrones de enlace que otro. Esto depende de la electronegatividad de los átomos que se enlazan. Cuando la diferencia de electronegatividad entre los átomos de enlace está entre 0.5 y 2.0, la desigualdad con que se comparten los electrones no es tan grande como para que se produzca una transferencia completa de electrones; el átomo...