Enlaces Quimicos

1. ¿Qué es un enlace químico?
Son las fuerzas que mantienes unidos a los átomos entre si para formar moléculas o iones.
2. ¿Cómo se estabilizan los metales y no metales?
Los metales se estabilizan perdiendo electrones y los no metales se estabilizan ganando o compartiendo electrones.
3. ¿Qué significa la regla del octeto?
Significa que los átomos se unen a través de los electrones delúltimo nivel. Todos ellos tienen 8 electrones en el ultimo nivel de energía.
4. Explique ¿Por qué los gases nobles son químicamente estables?
Son químicamente estables por que se caracterizan por tener todos sus niveles y subniveles energéticos completamente llenos. La estabilidad de los gases nobles se asocia con la estructura electrónica de su ultima capa que queda completamente llena con8 electrones a excepción del Helio que es estable con 2 electrones.
5. ¿Por qué se unen los átomos y como alcanzan su estabilidad química?
Los átomos se unen para alcanzar estabilidad. La alcanzan cuando llegan a tener electrones en el ultimo nivel de energía como sucede en los gases inertes.
6. ¿Cómo se clasifican los átomos según la regle del octeto?
Se clasifican en:
* Metales:baja EN, baja El, soltar e.
* No metales: alta EN, agrega e.

7. ¿En qué consiste la regla del dueto o doblete?
Consiste en que aquellos átomos cercanos en estructura al Helio, tienen como tendencia dicha estructura electrónica; es decir tener 2 electrones en su capa mas externa: hidrogene, litio, berilio.
8. ¿En qué consiste las estructuras de Lewis?
Esta estructura represento lasmoléculas mediante diagramas de estructura de Lewis donde los electrones del último nivel energético figuran como puntos o cruces agrupados por parejas alrededor de los símbolos, también pueden sustituirse por guiones.

9. Haga las estructuras de Lewis para los siguientes ejemplos (utilice el cuadro de los grupos y elementos con sus electrones de valencia)
*
* Mg + Cl
* C + O* Li + O
* Be + Cl
* Al + O
* K + Br
* Na + O
* Ca + Cl
* Na + O
* N + O

10. Enumere los tipos de enlace.
* Enlace Iónico.
* Enlace Covalente.
* Enlace Metálico.

11. ¿Cuáles son los elementos que participan en un enlace iónico?
* Metal y no metal; uno cede y otro acepta electrones.
12. ¿Qué tipo de fuerza mantiene unido a un enlaceiónico?
Lo mantiene unido la fuerza de atracción entre las cargas positivas y las cargas negativas que se forman, cationes y aniones.
13. ¿Entre qué tipo de átomos se da un enlace covalente?
Se da entre dos átomos no metálicos por compartición de electrones de valencia (no metal y no metal).
14. Enumere los tipos de enlace covalente que hay y de un ejemplo de cada uno de ellos.
*Simple

* Doble

* Triple

15. ¿Qué es un enlace covalente apolar?
Es el que se da entre átomos de idéntica electronegatividad (H2, C12, N2...). Los electrones compartidos pertenecen por igual a los dos átomos.
16. ¿Qué es un enlace covalente polar?
Es el que se da entre átomos de distinta electronegatividad (H, 'K¡, CC...). Los electrones compartidos están más desplazadoshacia el átomo más electronegativo.
17. ¿Qué sucede en caso de un enlace covalente coordinado o dativo?
Sucede que cuando un par de electrones compartidos pertenecen sólo a uno de los átomos se presenta este enlace.
18. ¿Qué es un donador?
Un donador es el átomo que aporta el par de electrones (siempre es el menos electronegativo).
19. ¿Qué es receptor o aceptor?
Es el que recibe elpar de electrones del átomo donador (siempre es el mas electronegativo).
20. ¿Cómo están formadas las sustancias metálicas?
Están formadas por átomos de un mismo elemento metálico (baja electronegatividad).
21. ¿Cómo se forma un catión o resto metálico?
Este se forma cuando los átomos del elemento metálico pierden algunos electrones.
22. ¿Qué sucede con los cationes en los enlaces...