Enlaces Quimicos

ENLACES QUÍMICOS

PRINCIPIO FUNDAMENTAL

FORMACIÓN DE LA MOLÉCULA DE
HCL

NOTACIÓN DE LEWIS
s

p z Ep x
py

REGLA DEL OCTETO
Los átomos, al formar enlaces químicos y de ese modo
lograr su mayorestabilidad, adquieren la estructura
electrónica de un gas noble: átomos pequeños (H y Li)
adquieren 2 electrones (2He) y los demás átomos
(representativos) adquieren 8 electrones en el nivel
externo onivel de valencia.

ENLACES

INTERATÓMICO

INTERMOLECULAR

IÓNICO

COVALENTE

PUENTE DE H

M + NM
Transf. de
electrones

NM + NM
Comp. de
electrones

H + ↑EN
(F, O, N)

METÁLICO
M+M
Mov. deelectrones

VANDER WALLS

DIPOLO
DIPOLO

LONDON

Moléculas Moléculas
polares Polares
Inducida
y
apolares

ENLACE IÓNICO O
ELECTROVALENTE

Sólidos cristalinos de alto punto de fusión, pero
quebradizos.
Noconducen la corriente en estado sólido, pero
sí fundidos
Pueden ser solubles en agua o no; si sí se
disuelven, sus disoluciones conducen la
corriente.

.
..
Na + :Cl:  Na :Cl:
..
..
..
..
..
Mg : + 2: F :  : F : Mg : F :
.
..
..
EXCEPCIONES EN EL ENLACE IÓNICO

ENLACE COVALENTE

Los compuestos covalentes pueden ser
líquidos, gaseosos o sólidos a temperatura
ambiental.
Poseen moléculas,partículas discretas con
una cantidad determinada y fija de átomos
no
metálicos,
como
H 2O
(molécula
pentaatómica) y C12H22O11 (molécula de 45
átomos)

ENLACE
COVALENTE

COORDINADO O
DATIVO

A→B

POLARA–B

APOLAR

A–A

NORMAL

SIMPLE

DOBLE

σ

σ
π

TRIPLE

π
σ
π

EXCEPCIONES DE LA REGLA DEL
OCTETO

ENLACE METÁLICO
El modelo más simple que explica estas propiedades
es el del “mar de electrones”. Eneste modelo se
supone al material metálico compuesto por una
red tridimensional de cationes, dentro de un mar
formado por los electrones de valencia.


Estos electrones se mantienen
unidos a la red decationes
mediante
atracciones
electrostáticas,
pero
están
distribuidos uniformemente en
toda la estructura, de modo que
ningún electrón está asignado a
algún catión específico.

TEORÍA DE...