Enlaces químicos y su clasificación.

ENLACES QUIMICOS Y SU CLASIFICACIÓN.
Índice.
2.1 Características de la clasificación periódica moderna de los elementos………….8
2.1.1 Tabla periódica larga y Tabla periódica cuántica…………………………….9
2.2 Propiedades atómicas y su variación periódica…………………………………...10
2.2.1 Carga nuclear efectiva…………………………………………………………10
2.2.2 Radio atómico, radio covalente, radio iónico…………………………………12
2.2.3 Energía deionización…………………………………………………………..13
2.2.4 Afinidad electrónica……………………………………………………………14
2.2.5 Número de oxidación…………………………………………………………..15
2.2.6 Electronegatividad……………………………………………………………..16
2.3 Aplicación: Impacto económico o ambiental de algunos elementos……………….17
2.3.1 Abundancia de los elementos en la naturaleza………………………………..17
2.3.2 Elementos de importanciaeconómica…………………………………………19
2.3.3 Elementos contaminantes………………………………………………………20
Bibliografía………………………………………………………………………………..21



















2.1 Características de la clasificación periódica moderna de los elementos.
La primera clasificación sistemática de los elementos tuvo su origen en los estudios sobre electroquímica realizados por Berzeliuz, quien los dividió en metales y no metales.
En 1817, J.W. Dobereiner presentouna clasificación basada en las propiedades químicas y físicas de los elementos. Encontró la existencia de triadas de elementos, al observar el comportamiento semejante entre tres elementos, y hallo que el elemento central posee un peso atómico muy aproximado al promedio de los pesos de los otros dos, por ejemplo la triada de cloro, bromo y yodo.
En 1862, el geólogo francés Beguyer deChancurtois hizo una distribución de los elementos ordenándolos, por sus pesos atómicos, en una línea enrollada helicoidalmente conocida como tornillo telúrico, los elementos que tienen propiedades semejantes quedan alineados horizontalmente.
En 1864, el químico ingles J. Newlands observo que al agregar los elementos en orden creciente a sus masas atómicas, el octavo elemento tenía propiedadessemejantes al primero. Dicha ley se le conoce como ley de las octavas.
La famosa tabla que Mendeleiev publicaba en 1869 en su libro "Los principios de la Química" proponía una ordenación de similar aspecto a la que los químicos emplean en la actualidad. Clasificó los 60 elementos conocidos hasta entonces, predijo la existencia de otros 10 aún desconocidos, y llegó a pronosticar algunascaracterísticas de los elementos aún pendientes de descubrir. Nadie prestó especial atención a su tabla hasta que empezaron a descubrirse elementos predichos por él.
Características de la clasificación periódica de los elementos:
Se clasifican 3 tipos tentativos de la tabla periódica:
1.- Primera tentativa: Por triadas de Dobereiner quien propuso dichas leyes de las triadas agrupando elementos consus propiedades semejantes.
2.- Segunda tentativa: Ley de las octavas de Newlands quien dispuso que los elementos en orden decreciente en su peso atómico después de cada 7 elementos el octavo se repetía con sus propiedades del primero debido a ello se le denomino Ley de las Octavas.
3.- Tercera tentativa. Sistema periódico de Mendeleiv quien estableció la tabla periódica comprendiendo el alcance de la leyperiódica. En donde manejo los siguientes postulados:
1. Si se ordenan los elementos según sus pesos atómicos, muestran una evidente periodicidad. 
2. Los elementos semejantes en sus propiedades químicas poseen pesos atómicos semejantes (K, Rb, Cs). 
3. La colocación de los elementos en orden a sus pesos atómicos corresponde a su valencia. 

4. Los elementos más difundidos en la naturaleza son los depeso atómico pequeño. Estos elementos poseen propiedades bien definidas. Son elementos típicos. 
5. El valor del peso atómico caracteriza un elemento y permite predecir sus propiedades. 
6. Se puede esperar el descubrimiento de elementos aún desconocidos. 
7. En determinados elementos puede corregirse el peso atómico si se conoce el de los elementos adyacentes. ...