Enlaces químicos

PRÁCTICA 3. ENLACES QUÍMICOS
Universidad Autónoma de Ciudad Juárez, Instituto de Ciencias Biomédicas, Programa de Licenciatura en Química

Resumen:
En esta práctica se realizaron trecerepeticiones de experimento que consistía en colocar en vasos de precipitados con agua destilada, diversas sustancias para poder determinar si éstas son conductoras de electricidad y así saber qué tipo deenlaces tienen. Se comprobó que los compuestos con enlaces covalentes son malos conductores eléctricos.


Introducción:

Las propiedades de las sustancias dependen de gran medida de los enlacesquímicos que mantienen unidos sus átomos. Siempre que los átomos o iones se unen fuertemente unos a otros, decimos que hay un enlace químico entre ellos.
Los elementos que pierden un electrón confacilidad y con ello adquieren carga positiva se llaman electropositivos. A los elementos que adquieren con facilidad un electrón se les llama electronegativos: quedan cargados negativamente.
El términoenlace iónico se refiere a las fuerzas electrostáticas que existen entre iones con carga opuesta. Los iones podrían formarse a partir de átomos por la transferencia de uno o más electrones de un átomo aotro. Las sustancias iónicas casi siempre son el resultado de la interacción de entre metales de la extrema izquierda de la tabla periódica y no metales de la extrema derecha.
Un enlace covalente esel resultado de compartir electrones entre dos átomos. Los ejemplos mas conocidos de enlaces covalentes se observan en las interacciones de los elementos no metalicos entre si.
Los enlacesmetálicos se encuentran en metales como cobre, hierro y aluminio. En los metales, cada átomo está unido a varios átomos vecinos. Los electrones de enlace tiene relativa libertad para moverse dentro de toda laestructura tridimensional del metal. Los enlaces metálicos dan pie a propiedades metálicas típicas como elevada conductividad eléctrica y lustre.
Objetivo:

Distinguir el tipo de enlace...