Enlaces Químicos

Enlaces Interatómicos
* Modelo de Enlace iónico:
Fue propuesto en 1926 por el físico alemán Walter Kossel, que ocurre cuando dos átomos se unen, y uno de ellos dona electrones y otro losacepta. La facilidad de ganar o ceder electrones depende de la electronegatividad de cada átomo.
Los enlaces iónicos se presentan comúnmente entre un metal y un no metal.

* Modelo de enlaceCovalente:
Este modelo, establecido por el químico estadounidense Lewis, propone que, cuando la diferencia de electronegatividad de dos átomos al unirse no es muy grande, no ocurre una transferencia deelectrones, sino que los electrones son compartidos entre los átomos en cuestión.

* Enlace Covalente Polar y no Polar:
Este tipo de enlace se presenta cuando los átomos que se unen son del mismoelemento. Si los átomos se comparten de forma equitativa, ya que tienen el mismo valor de electronegatividad, provocando que ninguno genere más carga que otro, como ocurre en los compuestos iónicos,el enlace recibe el nombre de covalente no polar.
Pero si existe una pequeña diferencia de electronegatividad entre los átomos que se unen, se produce un enlace denominado covalente polar, en elcual los electrones ni se comparten de la misma forma, ya que el elemento más electronegativo jala hacia si con más fuerza, a los electrones del enlace, provocando que la carga no se distribuyauniformemente sobre la molécula.
Polar

No polar H+H H:H

* Enlace covalente coordinado o dativo:
Se forma cuando, al unirse dos átomos no metálicos, uno de ellos zona el par electrónico deenlace, y el otro sólo se crea un espacio en su capa de valencia para acomodarlos. El átomo que aporta el par de electrones recibe el nombre de donador, y el otro átomo, recibe el nombre de receptor.* Modelo de enlace Metálico:
Este se realiza entre metales. Cuando dos átomos de elementos metálicos se unen, comparten electrones como en el enlace covalente, pero, debido a su baja...