Enlaces Químicos

IV. ENLACES QUÍMICOS IV. OBJETIVO.OBJETIVO Identificar los tipos de enlace en la formación de moléculas relacionándolos con sus propiedades y las fuerzas que las unen. 1. CONCEPTO DE ENLACE QUÍMICO Los enlaces químicos, son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos. Cuando los átomos se enlazan entre si, ceden, aceptan o comparten electrones. Son los electrones de valencia quienes determinande que forma se unirá un átomo con otro y las características del enlace. 1.1. 1.1. Regla del octeto. El último grupo de la tabla periódica VIII A (18), que forma la familia de los gases nobles, son los elementos más estables de la tabla periódica. Esto se debe a que tienen 8 electrones en su capa más externa, excepto el Helio que tiene sólo 2 electrones, que también es una configuración estable.Los elementos al combinarse unos con otros, aceptan, ceden o comparten electrones con la finalidad de tener 8 electrones en su nivel más externo (excepto los cuatros primeros elementos), esto es lo que elementos), octeto teto. se conoce como la regla del octeto 1.2 Energía de ionización La energía de ionización es la cantidad de energía que se requiere ionización. para retirar el electrón másdébilmente ligado al átomo. La energía de

ionización en los periodos aumenta de izquierda a derecha y en los grupos, aumenta de abajo hacia arriba. Los metales tienen bajas energía de ionización y fácilmente ceden sus electrones. En cambio, los no metales tienen alta energía tienen de ionización y difícilmente ceden sus electrones. 1.3 Afinidad electrónica ELECTRÓNICA.AFINIDAD ELECTRÓNICA Cantidadde energía desprendida o absorbida cuando un átomo gana un electrón adicional. Es la tendencia de los átomos a ganar electrones. La afinidad electrónica aumenta en los periodos de izquierda a derecha, y en los grupos de abajo hacia arriba. En la siguiente tabla se muestran las variaciones de esas dos propiedades

ENERGÍA DE IONIZACIÓN AFINIDAD ELECTRÓNICA

2. ENLACE IÓNICO 2.1 Características:Características Está formado por metal y no metal

No forma moléculas verdaderas, existe como un agregado de aniones (iones negativos) y cationes (iones positivos). Los metales ceden electrones formando cationes, los no metales cationes aniones. aceptan electrones formando aniones 2.2 Formación de enlaces iónicos Ejm: NaF Na: metal del grupo IA F: no metal del grupo VIIA

ENLACE IÓNICOPara explicar la formación del enlace escribimos la configuración electrónica de cada átomo:
11Na: 9F:

1s2, 2s2, 2p6, 3s1 Electrones de valencia = 1 Electrones de valencia = 5 +2 = 7

1s2, 2s2, 2p5

Si el sodio pierde el electrón de valencia, su último nivel sería el 2, y en éste tendría 8 electrones de valencia, formándose un catión (ión positivo) Na1+. El flúor con 7 electrones devalencia, solo necesita uno para completar su octeto, si acepta el electrón que cede el sodio se forma un anión (ion negativo) F1-. Esta transferencia de electrones entre el sodio y el flúor, permite que ambos elementos tengan 8 electrones en su nivel más externo. La estructura de Lewis del compuesto se representa de la siguiente forma:

Como el catión es quien cede los electrones, éstos no se indican.Pero en el anión si ya que está ganando electrones. Se representa con rojo el electrón que ganó el flúor, completando así su octeto. Otro ejemplo: MgBr2 Mg: metal del grupo II A Br: no metal del grupo VIIA METAL + NO METAL

IÓNICO

No es necesario hacer la configuración sino solo la estructura de Lewis de cada elemento. Recuerde, el número de grupo en romano, para los representativos, indicael número de electrones de valencia. Nosotros solo usaremos compuestos formados por elementos representativos.

El átomo de Mg pierde sus 2 e- de valencia, y cada Br acepta uno para completar el octeto.

ANIÓN CATIÓN ANIÓN

Los átomos de Br completan su octeto gracias a uno de los dos electrones cedidos por el Mg, el cual también queda con 8 electrones en un nivel más bajo.

EJERCICIO...