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Páginas: 2 (483 palabras)
Publicado: 12 de octubre de 2011
. investiga los diferentes tipos de atracciones intermoleculares que mantienen unidas a las moléculas de los sólidos moleculares covalentes y da ejemplos de estas.
Los diferentes tipos deatracciones moleculares que mantiene unidos a los sólidos moléculas covalentes, son las fuerzas de Van der Waals, y fuerzas dipolo-dipolo.
Las fuerzas dipolo-dipolo son atracciones entre los dipoloseléctricos de moléculas polares.
Fuerza ion –dipolo. En una fuerza ion-dipolo, un catión atrae la carga parcial negativa de un dipolo eléctrico o un anión atrae la carga parcial positiva del dipolo. Estafuerza es la responsable de la hidratación de los iones en agua. La hidratación del catión persiste muchas veces en el sólido. Un catión se hidrata más fuertemente cuanto menos sea su tamaño y mayor sucarga.
El enlace del hidrogeno. Es una interacción primordialmente de tipo dipolo-dipolo especialmente fuerte, que se da entre un átomo de hidrogeno con carga parcial positiva y un átomoelectronegativo pequeño (normalmente N, O o F). La presencia de enlace de hidrogeno en el H2O, NH3 y HF, justifica las anormalidades encontradas en sus puntos de fusión. Es también responsable de la alta capacidadcalórica molar del agua líquida. Así como de sus elevados calores de vaporización y de fusión.
8. ¿Se requiere más energía para perturbar un cristal de un sólido molecular o de un sólido iónico?¿Por qué?
Se requiere mas energía para perturbar un cristal de un sólido iónico ya que sus atracciones intermoleculares se deben a los iones, y por propiedades romper estos enlaces es mucho gasto deenergía para alterar la estructura cristalina.
9. ¿Cómo puedes saber si un sólido cristalino está formado por moléculas o por
Iones? Explica.
Se puede saber gracias al tipo de enlace iónicoo covalente si fuera por covalente esta seria por atracción de electrones de 2 o más átomos y si fuera por iónico seria atracción molecular.
10. Los sólidos de redes covalentes contienen...
Los diferentes tipos deatracciones moleculares que mantiene unidos a los sólidos moléculas covalentes, son las fuerzas de Van der Waals, y fuerzas dipolo-dipolo.
Las fuerzas dipolo-dipolo son atracciones entre los dipoloseléctricos de moléculas polares.
Fuerza ion –dipolo. En una fuerza ion-dipolo, un catión atrae la carga parcial negativa de un dipolo eléctrico o un anión atrae la carga parcial positiva del dipolo. Estafuerza es la responsable de la hidratación de los iones en agua. La hidratación del catión persiste muchas veces en el sólido. Un catión se hidrata más fuertemente cuanto menos sea su tamaño y mayor sucarga.
El enlace del hidrogeno. Es una interacción primordialmente de tipo dipolo-dipolo especialmente fuerte, que se da entre un átomo de hidrogeno con carga parcial positiva y un átomoelectronegativo pequeño (normalmente N, O o F). La presencia de enlace de hidrogeno en el H2O, NH3 y HF, justifica las anormalidades encontradas en sus puntos de fusión. Es también responsable de la alta capacidadcalórica molar del agua líquida. Así como de sus elevados calores de vaporización y de fusión.
8. ¿Se requiere más energía para perturbar un cristal de un sólido molecular o de un sólido iónico?¿Por qué?
Se requiere mas energía para perturbar un cristal de un sólido iónico ya que sus atracciones intermoleculares se deben a los iones, y por propiedades romper estos enlaces es mucho gasto deenergía para alterar la estructura cristalina.
9. ¿Cómo puedes saber si un sólido cristalino está formado por moléculas o por
Iones? Explica.
Se puede saber gracias al tipo de enlace iónicoo covalente si fuera por covalente esta seria por atracción de electrones de 2 o más átomos y si fuera por iónico seria atracción molecular.
10. Los sólidos de redes covalentes contienen...
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