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Páginas: 11 (2561 palabras)
Publicado: 27 de octubre de 2011
FECHA DE REALIZACION: 2 DE SEPTIEMBRE
PRACTICA N° 1 ENLACES
OBJETIVO: El alumno identificará el tipo de enlace que forman los átomos al unirse y formar moléculas, de acuerdo a las propiedades características que presentan.
Consideraciones teóricas:
MATERIAL: REACTIVOS:1. Soluciones a 30 g/L de:
*NaCl
* KNO3
*Azucar (C12 H22 O11)
2. Soluciones al 50% volumen de:
*HCl
*Ácido acético (CH3-COOH)
*Alcohol (C2 H5-OH)
3. Tetracloruro de Carbono (CCL4 )
4. Nacl granulado
5. Azúcar granulada
2. Soluciones a 30 g/L de:
*NaCl
*KNO3
*Azucar (C12 H22 O11)
2. Soluciones al 50% volumen de:
*HCl
*Ácido acético (CH3-COOH)
*Alcohol (C2 H5-OH)
3. Tetracloruro de Carbono (CCL4 )
4. Nacl granulado
5. Azúcar granulada
* 7 vasos de precipitado de 100 cc
* 1 vaso de precipitado de 400 cc
* 2 laminillas de cobre
*1 foco de 6.3 volts
* 3 extensiones con caimanes en ambos extremos
* 1 capsula de porcelana
* 1 pinza –para crisol
* 1 mechero, anillo y tela de alambre con asbesto
PROCEDIMIENTO
PROCEDIMIENTO A:
1. Marque los vasos limpios de 100 CC. con una etiqueta, indicando NaCl, KNO3 , C12 H22 O11, HCl, CH3-COOH, C2 H5-OH, CCL4 respectivamente; vierta en cada uno aproximadamente 50CC. De la solución correspondiente. En el vaso de 400 CC. Vierta aproximadamente 300 CC.
2.
Monte el circuito como se indica en la figura, colocando inicialmente los electrodos en el vaso que contiene el agua, con el objetivo de limpiarlos.
3. Pruebe el circuito poniendo en contacto los dos electrodos fuera del agua; si el foco enciende, continúe, en caso contrario, revise elcircuito.
4. A continuación introduzca los electrodos en la solución de NaCl, como se indica en la figura; anote si enciende el foco o no
Si enciende el foco en la solución de NaCl.
Si enciende el foco en la solución de NaCl.
5. Retire los electrodos de la solución de NaCl, introdúzcalos en el vaso con agua para enjuagarlos y séquelos. Repita operación para cada uno de los siguientespasos.
6. A continuación introduzca los electrodos en la solución de CH3-COOH, como se indica en la figura; anote si enciende el foco o no.
No enciende el foco en la solución de CH3-COOH.
No enciende el foco en la solución de CH3-COOH.
7.
A continuación introduzca los electrodos en la solución de C12 H22 O11, como se indica en la figura; anote si enciende el foco o no.
No enciendeel foco en la solución de C12 H22 O11.
No enciende el foco en la solución de C12 H22 O11.
8. A continuación introduzca los electrodos en la solución de HCl, como se indica en la figura; anote si enciende el foco o no.
Si enciende el foco en la solución de HCl.
Si enciende el foco en la solución de HCl.
9.
A continuación introduzca los electrodos en la solución de KNO3,como se indica en la figura; anote si enciende el foco o no.
Si enciende el foco en la solución de KNO3.
Si enciende el foco en la solución de KNO3.
10. A continuación introduzca los electrodos en la solución de C2 H5 -OH, como se indica en la figura; anote si enciende el foco o no.
No enciende el foco en la solución de C2 H5 -OH.
No enciende el foco en la solución de C2 H5 -OH.11. A continuación introduzca los electrodos en la solución de CCl4, como se indica en la figura; anote si enciende el foco o no.
No enciende el foco en la solución de CCl4.
No enciende el foco en la solución de CCl4.
TABLA DE RESULTADOS PROCEDIMIENTO A:
Solución | NaCl | CH3-COOH | C12 H22 O11 | HCl | KNO3 | C2H5-OH | CCl4 |
Encendió el foco(si o no) | SI | NO | NO | SI | SI | NO |...
PRACTICA N° 1 ENLACES
OBJETIVO: El alumno identificará el tipo de enlace que forman los átomos al unirse y formar moléculas, de acuerdo a las propiedades características que presentan.
Consideraciones teóricas:
MATERIAL: REACTIVOS:1. Soluciones a 30 g/L de:
*NaCl
* KNO3
*Azucar (C12 H22 O11)
2. Soluciones al 50% volumen de:
*HCl
*Ácido acético (CH3-COOH)
*Alcohol (C2 H5-OH)
3. Tetracloruro de Carbono (CCL4 )
4. Nacl granulado
5. Azúcar granulada
2. Soluciones a 30 g/L de:
*NaCl
*KNO3
*Azucar (C12 H22 O11)
2. Soluciones al 50% volumen de:
*HCl
*Ácido acético (CH3-COOH)
*Alcohol (C2 H5-OH)
3. Tetracloruro de Carbono (CCL4 )
4. Nacl granulado
5. Azúcar granulada
* 7 vasos de precipitado de 100 cc
* 1 vaso de precipitado de 400 cc
* 2 laminillas de cobre
*1 foco de 6.3 volts
* 3 extensiones con caimanes en ambos extremos
* 1 capsula de porcelana
* 1 pinza –para crisol
* 1 mechero, anillo y tela de alambre con asbesto
PROCEDIMIENTO
PROCEDIMIENTO A:
1. Marque los vasos limpios de 100 CC. con una etiqueta, indicando NaCl, KNO3 , C12 H22 O11, HCl, CH3-COOH, C2 H5-OH, CCL4 respectivamente; vierta en cada uno aproximadamente 50CC. De la solución correspondiente. En el vaso de 400 CC. Vierta aproximadamente 300 CC.
2.
Monte el circuito como se indica en la figura, colocando inicialmente los electrodos en el vaso que contiene el agua, con el objetivo de limpiarlos.
3. Pruebe el circuito poniendo en contacto los dos electrodos fuera del agua; si el foco enciende, continúe, en caso contrario, revise elcircuito.
4. A continuación introduzca los electrodos en la solución de NaCl, como se indica en la figura; anote si enciende el foco o no
Si enciende el foco en la solución de NaCl.
Si enciende el foco en la solución de NaCl.
5. Retire los electrodos de la solución de NaCl, introdúzcalos en el vaso con agua para enjuagarlos y séquelos. Repita operación para cada uno de los siguientespasos.
6. A continuación introduzca los electrodos en la solución de CH3-COOH, como se indica en la figura; anote si enciende el foco o no.
No enciende el foco en la solución de CH3-COOH.
No enciende el foco en la solución de CH3-COOH.
7.
A continuación introduzca los electrodos en la solución de C12 H22 O11, como se indica en la figura; anote si enciende el foco o no.
No enciendeel foco en la solución de C12 H22 O11.
No enciende el foco en la solución de C12 H22 O11.
8. A continuación introduzca los electrodos en la solución de HCl, como se indica en la figura; anote si enciende el foco o no.
Si enciende el foco en la solución de HCl.
Si enciende el foco en la solución de HCl.
9.
A continuación introduzca los electrodos en la solución de KNO3,como se indica en la figura; anote si enciende el foco o no.
Si enciende el foco en la solución de KNO3.
Si enciende el foco en la solución de KNO3.
10. A continuación introduzca los electrodos en la solución de C2 H5 -OH, como se indica en la figura; anote si enciende el foco o no.
No enciende el foco en la solución de C2 H5 -OH.
No enciende el foco en la solución de C2 H5 -OH.11. A continuación introduzca los electrodos en la solución de CCl4, como se indica en la figura; anote si enciende el foco o no.
No enciende el foco en la solución de CCl4.
No enciende el foco en la solución de CCl4.
TABLA DE RESULTADOS PROCEDIMIENTO A:
Solución | NaCl | CH3-COOH | C12 H22 O11 | HCl | KNO3 | C2H5-OH | CCl4 |
Encendió el foco(si o no) | SI | NO | NO | SI | SI | NO |...
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