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INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL


Escuela Superior de Ingeniería Mecánica y Eléctrica

Ingeniería en Comunicaciones y Electrónica Grupo: 1CM11

Dr. Antonio Hernández Espejel

Laboratorio de Química Básica

Practica #1
ENLACES

Equipo #4

Integrantes:
Martínez Lugo José Juan
Vergara Aguirre Jhair Antonio
Frida Daryl Aguillon Márquez
Boirol Zapien Juan Pablo

Fecha derealización: 29-agosto-2013
Objetivos: El alumno tendrá la capacidad de identificar y distinguir entre los distintos enlaces que forman los átomos con otros átomos para formar diferentes moléculas, esto con ayuda de las características y propiedades que poseen cada uno de estos enlaces.
Consideraciones teóricas
Enlaces químicos
Un enlace químico es el responsable de la interacción y la unión devarios átomos de igual o diferente elemento para así formas elementos totalmente diferentes al elemento y con propiedades distintas.
Los enlaces químicos son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos. Cuando los átomos se entrelazan entre sí, ceden, aceptan o comparten electrones. Son los electrones de valencia los que determinan de qué forma se unirá un átomo con otro y las características delenlace.
Iones
Los iones positivos se denominan cationes y los negativos aniones.
La formación de iones se explica por la cesión o admisión de electrones que generalmente se hallan en la última orbita. Es decir, si un átomo admite un electrón romperá con el equilibrio electrónico que poseía y por lo tanto al tener una carga negativa de más se hará un anión. Por el contrario si este cede unelectrón afectara de tal forma que al perder una carga negativa el átomo se vuelve un ion positivo o lo que es lo mismo un catión.
Esto nos lleva a la regla del octeto formulada por Lewis que al fijarse en los gases nobles los cuales tienen una capacidad de combinación casi nula debido a su configuración electrónica que a excepción del helio los demás tiene ocho electrones en su última orbita. Así seformula la regla del octeto: “Cuando dos átomos reaccionan entre si tienden a adquirir la estructura electrónica del gas noble del número atómico más próximo.
Enlace Iónico o Electrocovalente
Se denomina enlace iónico a la fuerza electrostática que une a los iones en un compuesto iónico. Los metales alcalinos y metales alcalinoterreos tiene mas probabiliad de formar cationes en los compuestosionicos y son los halogenos y el oxigeno los mas aptos para formar aniones. En consecuencai la composicion de una gran variedad de compuestos iónicos resulta de la combinación de un metal del grupo 1A o 2A y un halógeno o un oxígeno.
Algunas características y propiedades de este enlace son:
No se forman redes aisladas, sino redes cristalinas.
Elevado punto de fusión y ebullición.
Duros yquebradizos. Solidos a temperatura ambiente (no líquidos, no gases).
Buenos conductores de electricidad
Solubles en soluciones polares.
Lo forma un metal + un no metal.
Los metales ceden electrones formando cationes y los no metales aceptan electrones formando aniones.
Enlace Covalente
Un enlace covalente es el enlace en el que dos electrones son compartidos por dos átomos. Los compuestoscovalentes son aquellos que solo contienen enlaces covalentes.
En los enlaces covalentes entre átomos poli electrónicos solo participan los electrones de valencia. Estos enlaces se pueden representar por medio de la estructura de Lewis:

Lo anterior representa la formula H20 que es la fórmula del agua, y lo que representa son precisamente los electrones de valencia de los hidrógenos y el oxígenocombinados y compartiendo sus electrones de valencia para que así puedan tener un enlace estable. Con lo anterior se cumple una regla, “La regla del Octeto” la cual dice que todo elemento al combinarse con otro buscara tomar la forma de los gases nobles esto es tener ocho electrones en su última orbita, con esto se cumple la regla del octeto.
Los átomos pueden formar distintos enlaces covalentes....