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Isótopos, número atómico y número másico
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Los átomos están formados por un núcleo (formado por protones yneutrones), de tamaño reducido y cargado positivamente, rodeado por una nube de electrones, que se encuentran en la corteza.


El número de protones que existen en el núcleo, es igual al número deelectrones que lo rodean. Este número es un entero, que se denomina número atómico y se designa por la letra, "Z".


La suma del número de protones y neutrones en el núcleo se denomina númeromásico del átomo y se designa por la letra, "A".

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El número de neutrones de un elemento químico se puede calcular como A-Z, es decir, como la diferencia entre el número másico y el númeroatómico. No todos los átomos de un elemento dado tienen la misma masa. La mayoría de los elementos tiene dos ó másisótopos, átomos que tienen el mismo número atómico, pero diferente número másico. Porlo tanto la diferencia entre dos isótopos de un elemento es el número de neutrones en el núcleo. En un elemento natural, la abundancia relativa de sus isótopos en la naturaleza recibe el nombre deabundancia isotópica natural. La denominada masa atómica de un elemento es una media de las masas de sus isotópos naturales ponderada de acuerdo a su abundancia relativa.

|[pic]|A = masa atómica del elemento natural |
| |Ai = masa atómica de cada isótopo |
| |xi =porcentaje de cada isótopo en la mezcla |


La nube de carga electrónica constituye casi todo el volumen del átomo, pero, sólo representa una pequeña parte de su masa. Los electrones,particularmente la masa externa determinan la mayoría de las propiedades mecánicas, eléctricas, químicas, etc., de los átomos, y así, un conocimiento básico de estructura atómica es importante en el...
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