Ensayo de plan de ayala
Páginas: 4 (889 palabras)
Publicado: 17 de octubre de 2010
Esquema del experimento de Thomson
El experimento de Thomson
J. J. Thomson demostró en 1897 la existencia de partículas cargadas negativamente, los electrones, al estudiar los rayos catódicos.Además, determinó la relación entre la carga y la masa de los electrones, demostrando que esta relación era constante e independiente del material utilizado.
El modelo atómico de Thomson
J. J.Thomson, después de medir las características del electrón, intuyó la existencia de carga positiva en el átomo, dada la neutralidad de la materia. Propuso un modelo de átomo que consistía en una esferamaciza cargada positivamente, en la que se hallaban incrustados los electrones, con carga negativa, como si fuera «un pastel esférico, relleno de pasas».
Este primer modelo atómico fue aceptado porla comunidad científica.
El primer modelo atómico: el modelo de Thomson
Experiencia de Rutherford
La experiencia de E. Rutherford, en 1911, consistía en bombardear con partículas alfa(partículas positivas) una finísima lámina de oro; detrás de la lámina se colocaba una placa fotográfica para estudiar las trayectorias de las partículas. Ocurría lo siguiente:
1. 1. La mayoría de laspartículas atravesaba la lámina de oro sin desviarse.
2. 2. Una pequeña proporción atravesaba la lámina con una ligera desviación en su trayectoria.
3. 3. Solo una de cada 10.000 partículasrebotaba y no atravesaba la lámina.
Experimento de Rutherford
El modelo de Rutherford
Basándose en su experimento, Rutherford estableció el siguiente modelo atómico: El átomo está formado por unnúcleo y una corteza:
* En el núcleo se concentra la carga positiva (protones) y la mayor parte de la masa del átomo.
* En la corteza, girando alrededor del núcleo, los electrones. Esta zonaocupa la mayor parte del volumen atómico.
La explicación de este modelo para la experiencia del bombardeo de partículas alfa a una lámina de oro es la siguiente:
1. 1. La mayoría de las...
El experimento de Thomson
J. J. Thomson demostró en 1897 la existencia de partículas cargadas negativamente, los electrones, al estudiar los rayos catódicos.Además, determinó la relación entre la carga y la masa de los electrones, demostrando que esta relación era constante e independiente del material utilizado.
El modelo atómico de Thomson
J. J.Thomson, después de medir las características del electrón, intuyó la existencia de carga positiva en el átomo, dada la neutralidad de la materia. Propuso un modelo de átomo que consistía en una esferamaciza cargada positivamente, en la que se hallaban incrustados los electrones, con carga negativa, como si fuera «un pastel esférico, relleno de pasas».
Este primer modelo atómico fue aceptado porla comunidad científica.
El primer modelo atómico: el modelo de Thomson
Experiencia de Rutherford
La experiencia de E. Rutherford, en 1911, consistía en bombardear con partículas alfa(partículas positivas) una finísima lámina de oro; detrás de la lámina se colocaba una placa fotográfica para estudiar las trayectorias de las partículas. Ocurría lo siguiente:
1. 1. La mayoría de laspartículas atravesaba la lámina de oro sin desviarse.
2. 2. Una pequeña proporción atravesaba la lámina con una ligera desviación en su trayectoria.
3. 3. Solo una de cada 10.000 partículasrebotaba y no atravesaba la lámina.
Experimento de Rutherford
El modelo de Rutherford
Basándose en su experimento, Rutherford estableció el siguiente modelo atómico: El átomo está formado por unnúcleo y una corteza:
* En el núcleo se concentra la carga positiva (protones) y la mayor parte de la masa del átomo.
* En la corteza, girando alrededor del núcleo, los electrones. Esta zonaocupa la mayor parte del volumen atómico.
La explicación de este modelo para la experiencia del bombardeo de partículas alfa a una lámina de oro es la siguiente:
1. 1. La mayoría de las...
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