Ensayo las venas abiertas de america latina
Páginas: 4 (864 palabras)
Publicado: 22 de marzo de 2010
Concentración de soluciones
La concentración se refiere a la cantidad de soluto que hay en una masa o volumen determinado de solución o solvente. Puesto que términos como concentrado, diluido,saturado o insaturado son inespecíficos, existen maneras de expresar exactamente la cantidad de soluto en una solución.
Molaridad
|Molaridad = moles de soluto / litros de solución|
|M = mol soluto / L solución |
La molaridad se refiere al número de moles de soluto que están presentes por litro desolución. Por ejemplo, si una solución tiene una concentración molar de 2.5M, sabemos que hay 2.5 moles de soluto por cada litro de solución. Es importante notar que el volumen de solvente no estomado en cuenta sino el volumen final de la solución.
Ejemplo: Calcule la molaridad de una solución que contiene 32g de cloruro de sodio en 0.75L de solución.
Solución: Primero se debecalcular el número de moles de soluto, dividiendo los gramos de soluto por la masa molar del soluto.
Moles Soluto = gramos soluto / masa molar soluto
Moles NaCl = 32g NaCl / 58.4g NaCl = 0.55 molNaCl
Ahora, sustituyendo la fórmula M = mol soluto / L solución:
M NaCl = 0.55 mol NaCl / 0.75 L solución = 0.73 M
La concentración de la solución de cloruro de sodio es 0.73 M.
Molalidad
Otraunidad de concentración comúnmente utilizada es la molalidad, la cual expresa el número de moles de soluto por kilogramos de solvente utilizados en la preparación de la solución. Si una solucióntiene una concentración de 1.5 m, sabemos que contiene 1.5 moles de soluto por cada kilogramo de solvente. En esta unidad, no es importante la cantidad final de solución que se obtiene.
|Molalidad =moles de soluto / kilogramos de solvente |
|m = mol soluto / kg solvente |
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La concentración se refiere a la cantidad de soluto que hay en una masa o volumen determinado de solución o solvente. Puesto que términos como concentrado, diluido,saturado o insaturado son inespecíficos, existen maneras de expresar exactamente la cantidad de soluto en una solución.
Molaridad
|Molaridad = moles de soluto / litros de solución|
|M = mol soluto / L solución |
La molaridad se refiere al número de moles de soluto que están presentes por litro desolución. Por ejemplo, si una solución tiene una concentración molar de 2.5M, sabemos que hay 2.5 moles de soluto por cada litro de solución. Es importante notar que el volumen de solvente no estomado en cuenta sino el volumen final de la solución.
Ejemplo: Calcule la molaridad de una solución que contiene 32g de cloruro de sodio en 0.75L de solución.
Solución: Primero se debecalcular el número de moles de soluto, dividiendo los gramos de soluto por la masa molar del soluto.
Moles Soluto = gramos soluto / masa molar soluto
Moles NaCl = 32g NaCl / 58.4g NaCl = 0.55 molNaCl
Ahora, sustituyendo la fórmula M = mol soluto / L solución:
M NaCl = 0.55 mol NaCl / 0.75 L solución = 0.73 M
La concentración de la solución de cloruro de sodio es 0.73 M.
Molalidad
Otraunidad de concentración comúnmente utilizada es la molalidad, la cual expresa el número de moles de soluto por kilogramos de solvente utilizados en la preparación de la solución. Si una solucióntiene una concentración de 1.5 m, sabemos que contiene 1.5 moles de soluto por cada kilogramo de solvente. En esta unidad, no es importante la cantidad final de solución que se obtiene.
|Molalidad =moles de soluto / kilogramos de solvente |
|m = mol soluto / kg solvente |
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