Ensayo Sobre Modernismo En Mexico

EXCEPCIONES A LA REGLA DEL OCTETO
Las excepciones a la regla del octeto caen en tres categorías que se distinguen por
* Un octeto incompleto
* Un número impar deelectrones o
* Más electrones de valencia alrededor del átomo central.
Octeto incompleto
En algunos compuestos el número de electrones que rodean al átomo central de una moléculaestable es inferior a 8 como el berilio –Hidruro de Berilio
H-Be-H
Como se observa sólo 4 electrones rodean al átomo de Be y no hay forma de satisfacer la regla del octeto para elberilio en ésta molécula.
Los elementos del grupo 3ª, en particular el Boro y Aluminio también tienden a formar compuestos en los que sus átomos se rodean de menos de 8e-.
El borocomo ejemplo quedaría así:

*Sólo con 6 electrones rodeando al Boro.
Moléculas con número impar de electrones
Entre ellas se encuentra el óxido nítrico (NO) y el dióxido denitrógeno. (NO2 )
N=Ö Ö=N+-Ö
Puesto que se requiere un número par deelectrones para completar ocho,.
Algunas veces las denominamos como radicales y muchos radicales son altamente reactivos, esto se debe a que el e- desapareado tiende a formar unenlace covalente con un e- desapareado de otra molécula.
El octeto expandido
Los átomos de los elementos del segundo periodo no tienen más de ocho e- de valencia alrededor del átomocentral, pero los átomos de los elementos del tercer periodo de la tabla en adelante forman algunos compuestos en los que hay más de ocho e- alrededor del átomo central, además delos orbitales 3s y 3p, los elementos del tercer periodo también tienen orbitales 3d que pueden formar enlaces. Estos orbitales permiten que un átomo forme un octeto expandido.