ENSAYO
Páginas: 6 (1361 palabras)
Publicado: 20 de octubre de 2013
UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS
(Universidad del Perú, DECANA DE AMÉRICA)
FACULTAD DE EDUCACIÓN
TEMA:
DISOLUCIONES DE GASES
CURSO : QUÍMICA GENERAL B
PROFESOR : RIVERA MUÑOZ JORGE
INTEGRANTES : Del Carpio Crispín Roger Natán
Melisa Salome Rivera Quijada
Rolando Flores RomeroFlor Huapaya Colala
Gerson Alain Melgarejo Rojas
Ciudad Universitaria, Octubre del 2013
DISOLUCIONES DE GASES
(VARIACIÓN CON LA TEMPERATURA Y PRESIÓN)
1. OBJETIVOS
Observar experimentalmente la variación de la disolución de un gas en un líquido dependiendo de su solubilidad, así como las condiciones de presión y temperatura.Observar, analizar e interpretar la alteración de equilibrio de una disolución de gas y como esta solución reacciona para alcanzar nuevamente dicho equilibrio.
Hacer una comparación experimental cualitativa de la cantidad de gas disuelto en una gaseosa y un agua mineral con gas, en relación con la variación de temperatura.
Realizar variaciones de presión y temperatura de una gaseosa y un aguamineral (soluciones sobresaturadas) y establecer comparaciones.
2. EQUIPOS Y MATERIALES
Durante la práctica del laboratorio usamos los siguientes materiales:
Agua mineral.
Gaseosa.
Mechero de alcohol.
Trípode.
Rejilla de asbesto.
Vaso precipitado.
Termómetro.
Azúcar.
Bagueta.
3. FUNDAMENTO TEÓRICO
Ocasionalmente observamos como los sólidos se disuelven en los líquidosformando soluciones o disoluciones que pueden ser binarias, ternarias, etc, según en número de componentes que formen el sistema, así mismo, los gases se disuelven en los líquidos para formar distintos tipos de disoluciones, variando su solubilidad con las condiciones de presión y temperatura.
El oxígeno se disuelve en agua, y aunque lo hace en poca cantidad, es la suficiente para que se puedadesarrollar la vida en el agua (los peces respiran).
La solubilidad disminuye al aumentar la temperatura del agua. Se trata de un comportamiento general para todos los gases.
Eso significa que al aumentar la temperatura hay menos oxígeno disponible para las plantas y los peces, y el desarrollo de la vida es más difícil en esas condiciones. Por esa razón es importante tomar medidas para evitar quela temperatura media del agua en la Tierra ascienda, el cambio climático hace aumentar su temperatura y disminuir la cantidad de oxígeno que hay disuelto en el agua.
4. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
1) Procederemos a destapar una bebida gasificada (solución sobresaturada de gas), observamos la liberación de gas (CO2) que se encuentran disueltas a una presión determinada dentro de labotella, esta presión que ejercen las moléculas de gas tiende a equilibrarse con la presión atmosférica ambiental (1 atmosfera).
Luego agitamos la bebida gasificada (aumentamos la velocidad de las moléculas de gas disueltas), notamos una mayor presión del gas disuelto y al destapar observamos la salida del gas (CO2), esta presión tiene a equilibrarse con la presión atmosférica.
2) De lamisma manera calentamos 3 minutos la bebida gasificada y el agua mineral con gas en dos vasos precipitados agregándole previamente azúcar (variación de la solución debido a la temperatura) y observamos lo siguiente:
Temperatura ambiental: 21,5 C°.
Inicio:
T. del agua mineral: 21 C°.
T. de la gaseosa: 18 C°.
Luego del calentamiento:
T. del agua mineral: 70 C°.
T. de la gaseosa: 48 C°.En el transcurso del calentamientos de los dos sistemas observamos que debido a la temperatura se libera el gas (el sistema desprende (CO2)).
5. CONCLUSIONES
La cantidad de un determinando gas disuelto en un líquido es directamente proporcional a la presión del gas.
La cantidad de un gas disuelto en un líquido varía con la temperatura del líquido, a mayor temperatura hay menor...
UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS
(Universidad del Perú, DECANA DE AMÉRICA)
FACULTAD DE EDUCACIÓN
TEMA:
DISOLUCIONES DE GASES
CURSO : QUÍMICA GENERAL B
PROFESOR : RIVERA MUÑOZ JORGE
INTEGRANTES : Del Carpio Crispín Roger Natán
Melisa Salome Rivera Quijada
Rolando Flores RomeroFlor Huapaya Colala
Gerson Alain Melgarejo Rojas
Ciudad Universitaria, Octubre del 2013
DISOLUCIONES DE GASES
(VARIACIÓN CON LA TEMPERATURA Y PRESIÓN)
1. OBJETIVOS
Observar experimentalmente la variación de la disolución de un gas en un líquido dependiendo de su solubilidad, así como las condiciones de presión y temperatura.Observar, analizar e interpretar la alteración de equilibrio de una disolución de gas y como esta solución reacciona para alcanzar nuevamente dicho equilibrio.
Hacer una comparación experimental cualitativa de la cantidad de gas disuelto en una gaseosa y un agua mineral con gas, en relación con la variación de temperatura.
Realizar variaciones de presión y temperatura de una gaseosa y un aguamineral (soluciones sobresaturadas) y establecer comparaciones.
2. EQUIPOS Y MATERIALES
Durante la práctica del laboratorio usamos los siguientes materiales:
Agua mineral.
Gaseosa.
Mechero de alcohol.
Trípode.
Rejilla de asbesto.
Vaso precipitado.
Termómetro.
Azúcar.
Bagueta.
3. FUNDAMENTO TEÓRICO
Ocasionalmente observamos como los sólidos se disuelven en los líquidosformando soluciones o disoluciones que pueden ser binarias, ternarias, etc, según en número de componentes que formen el sistema, así mismo, los gases se disuelven en los líquidos para formar distintos tipos de disoluciones, variando su solubilidad con las condiciones de presión y temperatura.
El oxígeno se disuelve en agua, y aunque lo hace en poca cantidad, es la suficiente para que se puedadesarrollar la vida en el agua (los peces respiran).
La solubilidad disminuye al aumentar la temperatura del agua. Se trata de un comportamiento general para todos los gases.
Eso significa que al aumentar la temperatura hay menos oxígeno disponible para las plantas y los peces, y el desarrollo de la vida es más difícil en esas condiciones. Por esa razón es importante tomar medidas para evitar quela temperatura media del agua en la Tierra ascienda, el cambio climático hace aumentar su temperatura y disminuir la cantidad de oxígeno que hay disuelto en el agua.
4. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
1) Procederemos a destapar una bebida gasificada (solución sobresaturada de gas), observamos la liberación de gas (CO2) que se encuentran disueltas a una presión determinada dentro de labotella, esta presión que ejercen las moléculas de gas tiende a equilibrarse con la presión atmosférica ambiental (1 atmosfera).
Luego agitamos la bebida gasificada (aumentamos la velocidad de las moléculas de gas disueltas), notamos una mayor presión del gas disuelto y al destapar observamos la salida del gas (CO2), esta presión tiene a equilibrarse con la presión atmosférica.
2) De lamisma manera calentamos 3 minutos la bebida gasificada y el agua mineral con gas en dos vasos precipitados agregándole previamente azúcar (variación de la solución debido a la temperatura) y observamos lo siguiente:
Temperatura ambiental: 21,5 C°.
Inicio:
T. del agua mineral: 21 C°.
T. de la gaseosa: 18 C°.
Luego del calentamiento:
T. del agua mineral: 70 C°.
T. de la gaseosa: 48 C°.En el transcurso del calentamientos de los dos sistemas observamos que debido a la temperatura se libera el gas (el sistema desprende (CO2)).
5. CONCLUSIONES
La cantidad de un determinando gas disuelto en un líquido es directamente proporcional a la presión del gas.
La cantidad de un gas disuelto en un líquido varía con la temperatura del líquido, a mayor temperatura hay menor...
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