Ensayo

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2 ) R/ =
El principio de Aufbaucontiene una serie de instrucciones relacionadas a la ubicación de electronesen los orbitales de unátomo. El modelo, formulado por el físicoNiels Bohr, recibió elnombre de Aufbau (del alemán Aufbauprinzip: principio de construcción) en vez del nombre del científico. También se conoce popularmente con el nombre de regla del serrucho.
Los orbitales se 'llenan'respetando la regla de Hund, que dice que ningún orbital puede tener dos electrones antes que los restantes orbitales de la misma subcapa tengan al menos uno. Se comienza con el orbital de menor energía.Primero debe llenarse el orbital 1s (hasta un máximo de dos electrones), esto de acuerdo con el número cuántico l.
El principio de exclusión de Pauli nos advierte, además, que ningún electrón en unátomo puede tener la misma combinación de números cuánticos como descripción de su estado energético con macromoleculas de hidrogeno sin embargo se planteo que el átomo era una particula que noexistió.
4)R/ teoría del los fuegos artificiales =depende del metal que estés manipulando sale un color distinto (ej. azul=cobre). Y cambian cuando se eleva a una temperatura cambian de color a veces (ej.rubidio=rojo). Ahora están estudiando la posibilidad de que esto se debe a que no hay diferencia entre un átomo y un fotón, porque también se pueden tele-trasportar, pueden ser o no ser materia, y quela luz son elementos, entonces cuando la luz se refleja, la luz son átomos del elemento reflejado que muestran el color correspondiente.
5) R/ no la encontré

6) R/ Pues su electrones de lascapas superficiales, se excitan, y al volver a sus niveles emiten energia que se evidencia en un espectro específico que sirve para identificarlos.

7)
Z = 8        Oxígeno |O:            1s22s22p4 |
| |
Z = 52      Telurio | Te:          1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p4 |
Z = 42      Molibdeno | Mo:         ...
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