Ensayos edafología

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PRACTICA 1. PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES

Realizar los cálculos necesarios para preparar 100 mL. De las siguientes disoluciones:

1. HCl 5% v/v (riqueza 33%)

La densidad del HCl es 1,19 Kg/L por tanto:

Una dilución al 100% → 1.19 Kg En una al 5% → X El volumen de HCl para tomar es 0,0595 Kg

1,19 Kg → 1L X → 0,1 L En 100 ml hay 0,119 kg

0,119 Kg → 100 mL 0,0595 Kg → X

En undisolución al 100 % de HCl hay que tomar 50 mL, por tanto en una con una riqueza al 33% será: 16,5 mL enrasando hasta 100 mL con agua destilada en un matraz aforado.

2. H2SO4 6N (riqueza 96%, d=1,84 Kg/L)

El P atómico de H2SO4 = 98,08 g/mol.

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tendremos 0,3 moles.

1 mol H2SO4 → 98,08 g 0,3 moles → X X= 29,424 g

El ácido sulfúrico viene preparado al 96% de pureza y tiene una densidadde 1,84 g/ml, que junto al dato de los gramos nos permite calcular cuantos ml de disolución madre debemos de coger:

9,424 / 1,84 = 15,991 ml solución madre, por tanto, como tiene un 96% de pureza, 15,991 / 0,96 = 16,66 ml solución madre.

Se añadirán 16,66 ml H2SO4 y enrasamos a 100 ml con agua destilada en un matraz aforado.

3. Molibdato amónico 10% p/v

Como se trata de un compuestosólido, para preparar la disolución habrá que poner: 10 g molibdato amónico y enrasamos a 100 ml con agua destilada en un matraz aforado.

Ácido ascórbico 10% p/v

Como se trata de un compuesto sólido, para preparar la disolución habrá que poner: 10 g ácido ascórbico y enrasamos a 100 ml con agua destilada en un matraz aforado.

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5. Disolución de p de 1000 mg/L partiendo de KH2PO4.

El Patómico de KH2PO4 = 136,09 g/mol. El P atómico de P = 30,973 g/mol.

1000 mg/l = 0,1 g/100 ml P.

136,09 g KH2PO4 → 30,973 g/mol P X → 0,1 g P X → 0.44 g K2PO4

Se añadirán 0,44 g KH2PO4 y enrasamos a 100 ml con agua destilada en un matraz aforado.

6. Disolución saturada de CaSO4 (Ks = 4,93. 10-5).

Al estar la disolución saturada, la reacción estará totalmente desplazada hacia laderecha. Usamos la constante de saturación (Ks = 4,3 x 10-5 M), que en este caso solo se tendrá en cuenta los iones por estar desplazada:

CaSO4

Ca 2+ + SO4 2-; se despreciara CaSO4.

Ks = [Ca 2+] [SO4 2-] → Ks = √4,3 x 10-5 → 7,02 x 10-3 mol/l, por tanto, en 0,1 ml tendremos 7,02 x 10-4 mol/ml.

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El P atómico de CaSO4= 136,38 g/mol.

n = M / Pm ; M = n x Pm → 7,02 x 10-4 x 136,38 =0,096 g CaSO4.

Se añadirán 0,096 g CaSO4.y enrasamos a 100 ml con agua destilada en un matraz aforado.

7. Acetato sódico 1N.

El P atómico de CH3COONa = 82,033 g/mol.

N = M x Valencia ; M = N / Valencia → M = 1 / 1 → M = 1 mol/l, por tanto, en 100 ml tendremos 0,1 moles.

1 mol CH3COONa → 82,033 g 0,1 moles → X X = 8,2033 g

Se añadirán 8,2 g CH3COONa y enrasamos a 100 ml con aguadestilada en un matraz aforado.

8. Etanol al 96 % v/v a partir de etanol al 98%.

Ci Vi = Cf Vf 98 x Vi = 96 x 100 ml Vi = 97,96 ml etanol.

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Se añadirán 97,96 ml de etanol 98% y enrasamos a 100 ml con agua destilada en un matraz aforado.

9. Acetato amónico 1N.

El P atómico de CH3COONH4 = 77,08 g/mol. N = M x Valencia ; M = N / Valencia → M = 1 / 1 → M = 1 mol/l, por tanto, en 100ml tendremos 0,1 moles.

1 mol CH3COONH4 → 77,08 g/mol 0,1 mol → X X = 7,71 g

Se añadirán 7,71 gr CH3COONH4 y enrasamos a 100 ml con agua destilada en un matraz aforado.

10. Disolución de Na de 1000 mg/L partiendo de NaCl.

El P atómico de NaCl = 58,442 g/mol. El P atómico de Na = 22,989 g/mol.

1000 mg/l = 0,1 g/100 ml Na.

58, 442 g/mol NaCl → 22,989 g/mol Na X → 0,1 g Na X = 0,25 gNaCl

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Se añadirán 0,25 g NaCl y enrasamos a 100 ml con agua destilada en un matraz aforado.

11. Disolución de Ca de 1000 mg/L partiendo de CaCO3.

El P atómico de CaNO3 = 102,083 g/mol. El P atómico de Ca = 40,08 g/mol.

1000 mg/l = 0,1 g/100 ml Ca.

102,083 g/mol CaNO3 → 40,08 g/mol Ca X → 1,0 g Na X = 0,255 g Ca NO3

Se añadirán 0,255 g CaNO3 y enrasamos a 100 ml con agua...
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