Ensayos varidos

INTERACCIONES EN QUÍMICA
Fuerzas Intramoleculares y Fuerzas Intermoleculares
Intramoleculares: tipo de sustancia, determinan las propiedades químicas.
Intermoleculares: estado de agregación,determinan las propiedades físicas.
Moléculas: H2, O2, N2, F2, P4, S8
Redes metálicas: Cu, Fe, Zn
Macromoléculas: Diam., Cuarzo, Polím
Redes iónicas: NaCl, CaF2, K3PO4

Átomos Enlazados

GasesNobles: son inertes, config s2 p6 ⇒ Regla del Octeto

Tipos de Enlace

Iónico (Me + No Me)
Covalente (No Me + No Me)
Metálico (Me + Me)

Estructuras de Lewis: Se emplean los símbolos de cadaelemento y se
representan mediante puntos los electrones de valencia de cada átomo
participante. (Muy útil para elementos representativos, falla con elementos de
transición)

ENLACE IÓNICO I
Me + NoMe: baja EI del metal y alta AE del no metal, hay una ∆EN
mayor a 1.7 ⇒ habrá una transferencia neta de electrones
Ejemplo: K baja EI vs Br alta AE
⇒ ∆EN= 2.8 –0.9 = 1.9

⇒
Representación deLewis

Propiedades de los Compuestos Iónicos
•no conducen la corriente en estado sólido
•conducen la corriente fundidos (2da esp.)
•ptos fusión y ebullición ↑ (fuerzas elect.)
•sólidos cristalinosquebradizos

ENLACE IÓNICO II
Fuerzas
Electrostáticas:
Ruptura de
Cristales Iónicos
Sólido

Fundido

Conductividad
Eléctrica y
Movilidad Iónica

ENLACE COVALENTE I
No Me + No Me / NoMe + H: EI y AE similares, hay
una ∆EN < a 1.7 ⇒ se comparten pares de electrones
Tipos de enlace covalente

⇒

Covalente Simple:
Covalente Múltiple:
doble

triple

Covalencia dativa: elpar de electrones de
enlace es proporcionado por un solo átomo

Estructura de
los oxoácidos:

Disuelto

ENLACE COVALENTE II
Enlaces polares, µ y geometría molecular
Polaridad de enlace: parapares de átomos con igual EN ⇒ enlace

covalente apolar, para pares de átomos con diferente EN ⇒ enlace covalente
polar (cargas parciales)

µ=qXd

+

Excepciones a la regla del octeto de...