Ensayos

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1. INTRODUCCIÓN………………………………………………………………………………3
2. OBJETIVOS……………………………………………………………………………………4
3. MARCO TEÓRICO……………………………………………………………………………5
4. LISTA DE MATERIALES…………………………………………………………………….6
5. CÁLCULOS Y RESULTADOS………………………………………………………………7

1. INTRODUCCIÓN

Este trabajo escrito se presenta como sustentación del proyecto final de síntesis de la meta de comprensión No. 2, delcuarto período, el cual buscaba familiarizar a los estudiantes con algunos aspectos generales de las soluciones.
Además se buscaba afianzar la capacidad de observación, reflexión, análisis y crítica, frente a un conjunto de hechos experimentales.

2. OBJETIVOS

Generales
* Comprender y explicar la constitución de las soluciones.
* Identificar el soluto y el solvente en sustancias de usocasero.

Específicos
* Afianzar los conceptos de solución, solubilidad y concentración de las soluciones.
* Aplicar las fórmulas para expresar la concentración de las soluciones.
* Adquirir habilidad y práctica en el desarrollo de ecuaciones de las soluciones.

3. MARCO TEÓRICO

Una solución es una mezcla homogénea de dos o mas sustancias. La sustancia disuelta se denomina solutoy está presente generalmente en pequeña cantidad en pequeña cantidad en comparación con la sustancia donde se disuelve denominada solvente. en cualquier discusión de soluciones, el primer requisito consiste en poder especificar sus composiciones, esto es, las cantidades relativas de los diversos componentes.
La concentración de una solución expresa la relación de la cantidad de soluto a lacantidad de solvente.
Las soluciones poseen una serie de propiedades que las caracterizan:
| * Su composición química es variable. |
| * Las propiedades químicas de los componentes de una solución no se alteran. |
| * Las propiedades físicas de la solución son diferentes a las del solvente puro: la adición de un soluto a un solvente aumenta su punto de ebullición y disminuye supunto de congelación; la adición de un soluto a un solvente disminuye la presión de vapor de éste. |

La solubilidad es la cantidad máxima de un soluto que puede disolverse en una cantidad dada de solvente a una determinada temperatura.
Los factores que afectan la solubilidad son:
* Superficie de contacto: La interacción soluto-solvente aumenta cuando hay mayor superficie de contacto y elcuerpo se disuelve con más rapidez (pulverizando el soluto).
* Agitación: Al agitar la solución se van separando las capas de disolución que se forman del soluto y nuevas moléculas del solvente continúan la disolución
* Temperatura: Al aumentar la temperatura se favorece el movimiento de las moléculas y hace que la energía de las partículas del sólido sea alta y puedan abandonar susuperficie disolviéndose.
* Presión: Esta influye en la solubilidad de gases y es directamente proporcional.

4. LISTA DE MATERIALES

* Sal
* Bicarbonato de sodio
* Alcohol etílico (etanol)
* Agua
* Erlenmeyer
* Balanza

5. CÁLCULOS Y RESULTADOS

A las siguientes soluciones aplicar las ecuaciones de las fórmulas de concentración y/o las ecuaciones de las soluciones.Solución No. 1: Contiene 30 gr de cloruro de sodio en 100 ml de agua. Su peso tiene una densidad de 0,94 gr/ml a 25° C.

* Peso molecular:
NaCl H2O

Na 22,99 gr 58,44 gr/mol H 1 gr * 2 2 gr 18 gr/mol
Cl 35,45 gr O 16 gr *1 16 gr

* Número de moles:
nNaCl =wPm nH2O =wPm

58,44 gr/mol30 gr = 1, 94 mol 18 gr/mol100 gr = 5,5 mol

* Fracción molar:

xsto= nstonsto+ nste xsto = 1,94 mol1,94 mol + 5,5 mol = 0,26 mol

xste= nstensto+ nste xste = 5,5...
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