Entados del agua

UNIVERSIDAD AUTONOMA DE GUERRERO

QUIMICA INORGNICa

PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS.

ESTADO DE AGREGACION DEL AGUA










Acapulco Gro
Introducción ˸

Según la química inorgánica es un compuesto químico cuya formula es h2o; contiene en su molécula un átomo de oxigeno y dos de hidrogeno. A temperatura ordinaria es un liquido insípido, inodoro e incoloro en cantidadespequeñas; en grandes cantidades retiene las radiaciones del rojo, por lo que a nuestros ojos adquiere un color azul.
Funciones en los organismos: según la bioquímica, el agua tiene una importancia esencial en biología, porque es el medio en el cual se realizan procesos vitales. todos los organismos vivientes contienen agua.
Sin embargo el agua, como casi todas las sustancias que existen ennuestro planeta, cambia de estado según determinadas condiciones. El agua puede ser liquida, como la que sale de la llave; sólida, como la que sale de los cubitos de hielo, o puede ser gaseosa, como la nube que sale del pico de un volcán con agua hirviendo. y aunque no veas la relación, estos tres estados permiten que siempre haya agua en la tierra.













PROPIEDADES DEL AGUAPropiedades físicas del agua
Es un líquido incoloro, inodoro e insaboro.
Se transforma fácilmente en los tres estados de agregación (sólido, líquido y gaseoso).
A 100º C se produce su ebullición en condiciones normales de presión (es decir, al nivel del mar a 760 mm de Hg).
Se solidifica a 0º C en forma de hielo.
Es un compuesto con elevada capacidad calorífica, esto es, requiere muchocalor para elevar su temperatura.
A 4º C adquiere su mayor densidad, que se considera con valor de 1 (es la base para la densidad). Si su temperatura baja a partir de 4º C su densidad se eleva, pues la solubilidad decrece inversamente con la densidad; ésta es la razón por la que el hielo flota, pues ocupa más volumen.
Es el disolvente universal por excelencia; todos los gases, así como numerosossólidos y líquidos se disuelven en ella.
En estado químicamente puro, es mala conductora del calor y la electricidad.
Su densidad y fluidez permiten que su energía potencial, al ser almacenada en presas, se aproveche en las caídas de agua para producir energía eléctrica.

Principales propiedades químicas del agua
1)Reacciona con los óxidos ácidos
2)Reacciona con los óxidos básicos
3)Reaccionacon los metales
4)Reacciona con los no metales
5)Se une en las sales formando hidratos
Muchas de estas reacciones que exponemos a continuación ya son existentes en la naturaleza:
1)Los anhídridos u óxidos ácidos reaccionan con el agua y forman ácidos oxácidos.
2) Los óxidos de los metales u óxidos básicos reaccionan con el agua para formar hidróxidos. Muchos óxidos no se disuelven en el agua,pero los óxidos de los metales activos se combinan con gran facilidad.
3) Algunos metales descomponen el agua en frío y otros lo hacían a temperatura elevada.
4)El agua reacciona con los no metales, sobre todo con los halógenos, dando los siguientes compuestos:
Haciendo pasar carbón al rojo sobre el agua se descompone y se forma una mezcla de monóxido de carbono e hidrógeno (gas de agua):
5)Elagua forma combinaciones complejas con algunas sales, denominándose hidratos, como son:
En algunos casos los hidratos pierden agua de cristalización cambiando de aspecto, y se dice que son eflorescentes, como le sucede al sulfato cúprico, que cuando está hidratado es de color azul, pero por pérdida de agua se transforma en sulfato cúprico anhidro de color blanco.
Por otra parte, hay sustanciasque tienden a tomar el vapor de agua de la atmósfera y se llaman hidrófilas y también higroscópicas; la sal se dice entonces que delicuescente, tal es el caso del cloruro cálcico.
Es un compuesto muy estable; sin embargo, se ha observado que el hidrógeno y oxígeno se descomponen por encima de 1 600º C.
Su molécula está formada por hidrógeno y oxígeno en proporción de 1:8 en masa y de 2:1 en...