Entalpia, entropia, energia libre y cinetica quimica

A) Calcule [pic]y[pic]para las siguientes reacciones a 250C

1) 2H2(g) + O2(g) [pic] 2H2O(l)

[pic]= ∑m[pic]productos − ∑n[pic]reactivos
[pic]= 2(−285.83) – 2(0) – (0)
[pic]= −571.66 KJ/mol

[pic]= ∑m[pic]productos − ∑n[pic]reactivos
[pic]= 2(−237.13) – 2(0) – (0)
[pic]= −474.26 KJ/mol

[pic]= ∑m[pic]productos − ∑n[pic]reactivos
[pic]= 2(69.91) – 2(130.58) – (205.0)
[pic]= −326.34J/mol-K
2) 2C2H2(g) + 502(g) [pic]4CO2(g) + 2H2O(l)
[pic]= ∑m[pic]productos − ∑n[pic]reactivos
[pic]= 4(−393.5) + 2(−285.83) – 2(226.7) − 5(0)
[pic]= −2599.06 KJ/mol

[pic]= ∑m[pic]productos − ∑n[pic]reactivos
[pic]= 4(−394.4) + 2(−237.13) – 2(209.2) − 5(0)
[pic]= −2470.26 KJ/mol

[pic]= ∑m[pic]productos − ∑n[pic]reactivos
[pic]= 4(213.6) + 2(69.91) – 2(200.8) − 5(205.0)
[pic]=−432.38 J/mol-K
3) C2H4(g) + 3O2(g) [pic]2CO2(g) + 2H2O(l)
[pic]= ∑m[pic]productos − ∑n[pic]reactivos
[pic]= 2(−393.5) + 2(−285.83) – (52.30) − 3(0)
[pic]= −1410.96 KJ/mol

[pic]= ∑m[pic]productos − ∑n[pic]reactivos
[pic]= 2(−394.4) + 2(−237.13) – (68.11) − 3(0)
[pic]= −1331.17 KJ/mol

[pic]= ∑m[pic]productos − ∑n[pic]reactivos
[pic]= 2(213.6) + 2(69.91) – (219.4) − 3(205.0)
[pic]= −339.38J/mol-K
4) 2H2S(g) + 3O2(g) [pic]2H2O(l) + 2SO2(g)
[pic]= ∑m[pic]productos − ∑n[pic]reactivos
[pic]= 2(−285.83) + 2(−296.9) – 2(−20.17) − 3(0)
[pic]= −1125.12 KJ/mol

[pic]= ∑m[pic]productos − ∑n[pic]reactivos
[pic]= 2(−237.13) + 2(−300.4) – 2(−33.01) − 3(0)
[pic]= −1009.04 KJ/mol

[pic]= ∑m[pic]productos − ∑n[pic]reactivos
[pic]= 2(69.91) + 2(248.5) – 2(205.6) − 3(205.0)
[pic]= −389.38J/mol-K
5) N2(g) + O2(g) [pic]2NO2(g)
[pic]= ∑m[pic]productos − ∑n[pic]reactivos
[pic]= 2(33.84) – (0) − (0)
[pic]= 67.68 KJ/mol

[pic]= ∑m[pic]productos − ∑n[pic]reactivos
[pic]= 2(51.84) – (0) − (0)
[pic]= 103.68 KJ/mol

[pic]= ∑m[pic]productos − ∑n[pic]reactivos
[pic]= 2(240.45) – (191.5) − (205)
[pic]= 84.40 J/mol-K
6) H2O(l) [pic]H2O(g)
[pic]= ∑m[pic]productos −∑n[pic]reactivos
[pic]= (−241.82) – (−285.83)
[pic]= 44.01 KJ/mol

[pic]= ∑m[pic]productos − ∑n[pic]reactivos
[pic]= (−228.57) – (−237.13)
[pic]= 8.56 KJ/mol

[pic]= ∑m[pic]productos − ∑n[pic]reactivos
[pic]= (188.83) – (69.91)
[pic]= 118.92 J/mol-K
7) 2C2H2(g) + 5O2(g) [pic]4CO2(g) + 2H2O(l)
[pic]= ∑m[pic]productos − ∑n[pic]reactivos
[pic]= 4(−393.5) + 2(−285.83) – 2(226.7) − 5(0)
[pic]= −2599.06KJ/mol

[pic]= ∑m[pic]productos − ∑n[pic]reactivos
[pic]= 4(−394.4) + 2(−237.13) – 2(209.2) − 5(0)
[pic]= −2470.26 KJ/mol

[pic]= ∑m[pic]productos − ∑n[pic]reactivos
[pic]= 4(213.6) + 2(69.91) – 2(200.8) − 5(205.0)
[pic]= −432.38 J/mol-K
8) 2Mg(s) + O2(g) [pic]2MgO(s)
[pic]= ∑m[pic]productos − ∑n[pic]reactivos
[pic]= 2(−601.8) – 2(0) − (0)
[pic]= −1203.60 KJ/mol

[pic]=∑m[pic]productos − ∑n[pic]reactivos
[pic]= 2(−569.6) – 2(0) − (0)
[pic]= −1139.20 KJ/mol

[pic]= ∑m[pic]productos − ∑n[pic]reactivos
[pic]= 2(26.8) – 2(32.51) − (205.0)
[pic]= −216.42 J/mol-K
9) 2SO2(g) + O2(g) [pic] 2SO3(g)
[pic]= ∑m[pic]productos − ∑n[pic]reactivos
[pic]= 2(−395.2) – 2(−296.9) − (0)
[pic]= −196.60 KJ/mol

[pic]= ∑m[pic]productos − ∑n[pic]reactivos
[pic]= 2(−370.4) – 2(−300.4) −(0)
[pic]= −140 KJ/mol

[pic]= ∑m[pic]productos − ∑n[pic]reactivos
[pic]= 2(256.2) – 2(248.5) − (205.0)
[pic]= −189.60 J/mol-K
10) 2C2H6(g) + 7O2(g) [pic]4CO2(g) + 6H2O(l)
[pic]= ∑m[pic]productos − ∑n[pic]reactivos
[pic]= 4(−393.5) + 6(−285.83) – 2(−84.68) − 7(0)
[pic]= −3119.62 KJ/mol

[pic]= ∑m[pic]productos − ∑n[pic]reactivos
[pic]= 4(−394.4) + 6(−237.13) – 2(−32.89) − 7(0)
[pic]=−2934.60 KJ/mol

[pic]= ∑m[pic]productos − ∑n[pic]reactivos
[pic]= 4(213.6) + 6(69.91) – 2(229.5) − 7(205.5)
[pic]= −623.64 J/mol-K

B) REALIZAR 5 EJERCICIOS DE ENERGÍA LIBRE.
1. Los valores de [pic]son 0 para el Cl2(g), es −286 KJ/mol para el PCl3(g) y −325KJ/mol para el PCl5(g).
Si: PCl5(g) [pic]PCl3(g) + Cl2(g)
Calcule [pic] para la reacción si las presiones parciales de la...