Entalpia, entropia

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Actividad 1. Entalpía, entropía y energía de Gibbs

Lee el caso y responde las preguntas.
Caso
Cuando hay un accidente deportivo, generalmente tirones de músculo o torceduras, oímos que debemosde aplicar comprensas de calor. Esto tiene sentido porque este tipo de lesiones provoca que los músculos se contraigan, presionando las terminales nerviosas del lugar y provocando dolor. Al aplicaruna comprensa caliente los músculos se relajan y vuelen a su forma natural, libreando los nervios y permitiendo el flujo de sangre normal.
Hay muchas técnicas para hacer esto, nos podemos poner toallascalientes, entrar a un sauna, etc. Sin embargo en competencias formales se utilizan paquetes de calentamiento, que son básicamente bolsas que emiten calor. Este calor es liberado por la siguientereacción química:

Durante esta reacción se librean 1,652 kJ de energía.
Preguntas
1. Identifica el sistema como abierto, cerrado o aislado.
Respuesta: Cerrado
Fundamentación (¿Por qué?):Solamente se intercambia energía.
2. ¿Qué tipo de reacción es: exotérmica o endotérmica?
Respuesta: Exotérmica
Fundamentación (¿Por qué?): Desprende o libera energía o calor
3. Calcula el cambio deentalpía que ocurre al reaccionar 1.0 g de Fe.
Resultado: ΔH= -7.3954 KJ
Operaciones: 223.38g Fe + 96g O2 319.38g Fe2O3
223.38g Fe - 1652KJ
1gFe ? KJ
ΔH= -7.3954 KJ
4. Calcula el cambio de entropía de la reacción, considera que las entropías para Fe = 27.2 J/mol*K, O2 = 205 J/mol*K y Fe2O3 = 90.0 J/mol*K.Resultado: ΔS= -543.8 J/ ᵒK
Operaciones: ΔS= S productos –S reactivos
ΔS= 2 mol (90.J/molᵒK)- [4mol (27.2 J/molᵒK) + 3 mol (205 J/molᵒK)]
ΔS= 180 J/ᵒK -[108.8 J/ᵒK + 615 J/ᵒK]
ΔS= 180 J/ᵒK – 723.8 J/ᵒKΔS= -543.8 J/ᵒK Proceso no espontaneo
5. Calcula la temperatura a la cual la reacción llega a un equilibrio.
Resultado: T= 3037.88 ᵒK
Operaciones: ΔG= ΔH- TΔS
ΔG=0 En el equilibrio de la...
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