Entalpias de formacion

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Entalpías de formación
Es, por definición, la variación de entalpía que acompaña a la formación de un mol de compuesto a partir de los elementos que la componen a una presión y temperatura determinadas. Por ejemplo:2 C + 3 H2 +  1/2  O2           CH3  CH2OH              Hfsi las condiciones son estándar será Hfº.Por convenio, la entalpía de formación de un elemento químico y la del H+(ac) esnula, lo que se debe a la imposibilidad de medir tal calor experimentalmente. Ahora bien, si un elemento químico posee varios estados alotrópicos, sólo tiene entalpía de formación nula el más estable de todos ellas, por ejemplo:Hfº (S rómbico) = 0 KJ/molHfº (S monoclínico) = 0'34 KJ/molen este caso la reacción de formación del azufre monoclínico sería:S (rómbico)             S (monoclínico)                       Hfº = 0'34 KJ/mol En la siguiente tabla se dan las entalpías de formación en condiciones standard de algunas sustancias: Compuesto | Hfº (KJ/mol) | Compuesto | Hfº (KJ/mol) | Compuesto | Hfº (KJ/mol) |
Na (s) | 0 | N2 (g) | 0 | C (grafito) | 0 |
NaF (s) | - 571 | NH3 (l) | + 292 | C (diamante) | + 1,9 |
NaCl (s) | - 411 | NH3 (g) | - 46,1 | CO (g) | - 115 |
NaBr (s) | -359 | P (s) | 0 | CO2 (g) | - 393 |
NaI (s) | - 286 | PH3 (g) | + 9,25 | NO (g) | + 90,1 |
I2 (s) | 0 | AsH3 (g) | + 41,0 | NO2 (g) | + 33,7 |
F2 (g) | 0 | H2O (l) | - 286 | N2O4 (g) | + 9,65 |
Cl2 (g) | 0 | H2S (g) | - 20,2 | S (rómbico) | 0 |
Br2 (l) | 0 | Se (s) | 0 | S (monoclínico) | + 0,34 |
IF (g) | - 94 | H2Se (g) | + 85,6 | SO2 (g) | - 296 |
ICl (g) | + 17,5 | Te (s) | 0 |CH4 (g) | -74,9 |
H2 (g) | 0 | O2 (g) | 0 | CaSO4 (s) | - 1430 |
 El valor de la entalpía de formación estándar de un compuesto indica la estabilidad del mismo, ya que a mayor calor desprendido en su formación (Hfº < 0) mayor será su estabilidad, ya que se necesitará más calor para su descomposición. |
PROPIEDADES FISICAS DE LA MATERI
La manera en que se comporta cualquier clase de materia,depende de la forma que se unen entre sí los átomos de esa materia. Cada propiedad de la materia está relacionada con los átomos. Algunos ejemplos:
Presión – Cuando hinchamos un globo, bombardeamos montones de moléculas de aire en su interior. Esas moléculas van de un lado para otro dentro del globo y, cuando golpean su pared, rebotan. Cada rebote ejerce una diminuta fuerza en el globo, y lapresión que podemos leer en un indicador de presión es sólo la suma total de todas esas fuerzas.

Presión del aire y el agua – Tanto el aire como el agua están hechos de moléculas, y ambos son en consecuencia capaces de ejercer una presión. Las moléculas en un cubo de agua en medio del océano, por ejemplo, ejercerán una presión contra todos los lados del cubo: arriba, abajo y hacia los lados.

Siimaginamos una columna de agua que se extiende hacia abajo en el océano, la fuerza de la gravedad hacia abajo sobre esa columna tiene que ser equilibrada por la fuerza hacia arriba ejercida por el agua debajo de ella. Así, cuanto más bajemos en el océano (o en la atmósfera), mayor será la presión. Al nivel del mar, por ejemplo, el aire ejerce una presión de 1 kilo por cm2.

Flotabilidad – Simetemos algo en el agua, se ejercerá una presión sobre ello. El resultado de esta presión es una fuerza hacia arriba a la que llamamos flotabilidad. Esta fuerza es igual al peso del agua desplazada por el objeto, de modo que si el objeto es menos denso que el agua, flotará. De otro modo, se hundirá.
Podemos pensar por ejemplo, que cómo un transatlántico puede flotar si el hierro es más pesado queel agua. Pues debemos pensar que la cantidad de agua desplazada por el barco, es igual al volumen de hierro más el aire dentro del casco. Si el barco estuviera lleno de agua (o de hierro), se hundiría.

Adhesión y cohesión – Cuando las moléculas de algún material son atraídas a otras moléculas del mismo material, denominamos a esa fuerza cohesión. Es la fuerza que conserva las cosas de una...
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