Entropia

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  • Publicado : 22 de agosto de 2010
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Planteamiento del Problema:
¿Cómo se puede saber si la entropía de un sistema aumenta o disminuye?

Objetivo:
Aprender a medir la entropía que se genera en una reacción.

Marco Teórico:
Laentropía es una medida del desorden; conforme aumenta el desorden, se incrementa la entropía.

La entropía es el desorden que provoca el movimiento de un sistema. Si un cambio ocasiona un aumentosuficientemente grande de desorden en el sistema, se produce una entropía, no importando si es endotérmica o exotérmica.

Se puede elevar a la entropía cuando se incrementa la temperatura, laconcentración y el volumen. La entropía aumenta cuando el número de moléculas o átomos dentro del sistema.

La entropía de una sustancia es más baja en estado sólido que en estado líquido, y en estado líquidoes más bajo que en estado gaseoso.

La entropía de una sustancia en estado estándar se llama entropía estándar, S0 y es la diferencia entre la entropía de los cristales perfectos de la sustancia enel cero absoluto y la entropía de la sustancia en el estado estándar. A la entropía estándar se le denomina; energía útil del sistema.

Si la entropía de un sistema aumenta durante una reacción oproceso:

Sproductos > Sreactivos entonces ∆Ssistema es positivo

Si la entropía de un sistema disminuye durante una reacción o proceso:

Sproductos < Sreactivos entonces ∆Ssistema es negativoLas unidades de la entropía estándar son J/K*mol.

Para calcular los cambios de entropía estándar se utiliza la siguiente fórmula:

∆Sreaccion = ∑npSproductos-∑npSreactivos

Hipótesis:
Siagregamos CO2 (Dióxido de Carbono) a CaO (Óxido de Calcio) creemos que habrá un aumento en la entropía porque al óxido de calcio que es un sólido, y por tanto sus átomos ocupan posiciones prácticamentefijas con una vibración mínima, tiene una entropía baja, y el CO2 es una sustancia muy desordenada, por lo que al combinarlos nos dará un aumento de entropía y obtendremos el CaCO3. Esto se comprobará...
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