Equilibrio ácido Base II

Dra. Margarita Contreras Padilla

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ÁCIDOS:








Tienen sabor agrio.
Son corrosivos para la
piel.
Enrojecen ciertos
colorantes vegetales.
Disuelven sustancias
Atacan a los metales
desprendiendo H2.
Pierden sus
propiedades al
reaccionar con bases.

BASES:








Tiene sabor amargo.
Suaves al tacto pero
corrosivos con la piel.
Dan color azul a ciertos
colorantes vegetales.Precipitan sustancias
disueltas por ácidos.
Disuelven grasas.
Pierden sus
propiedades al
reaccionar con ácidos.

2




Publica en 1887 su teoría de
“disociación iónica”.
◦ Hay sustancias (electrolitos) que en
disolución se disocian en cationes y
aniones.

3









ÁCIDO:

Sustancia que en disolución acuosa
disocia cationes H+.
BASE:

Sustancia que en disolución acuosa
disocia aniones OH–.




ÁCIDOS:
AH (en disolución acuosa)  A– + H+
Ejemplos:
◦ HCl (en disolución acuosa)  Cl– + H+
◦ H2SO4 (en disolución acuosa) SO42– + 2 H+






BASES:
BOH (en disolución acuosa)  B
Ejemplo:

+

+ OH–

◦ NaOH (en disolución acuosa)  Na+ + OH–

5









Se produce al reaccionar un ácido con una
base por formación de agua:
H+ + OH– — H2O

El anión que se disoció del ácido y el catiónque se disoció de la base quedan en
disolución inalterados (sal disociada):
NaOH +HCl — H2O + NaCl (Na+ + Cl–)
6

ÁCIDOS:
 “Sustancia que en disolución cede H+”.


BASES:
 “Sustancia que en disolución acepta H+”.


7







Siempre que una sustancia se comporta
como ácido (cede H+) hay otra que se
comporta como base (captura dichos H+).
Cuando un ácido pierde H+ se convierte en
su “baseconjugada” y

cuando una base captura H+ se convierte en
su “ácido conjugado”.

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ÁCIDO (HA)

BASE (B)

BASE CONJ. (A–)

ÁC. CONJ. (HB+)

Disociación de un ácido:


HCl (g) + H2O (l)  H3O+(ac) + Cl– (ac)



En este caso el H2O actúa como base

el HCl al perder el H+ se transforma en
Cl– (base conjugada)
Disociación de una base:


10







NH3 (g) + H2O (l)



NH4+ + OH–

En este casoel H2O actúa como ácido
pues cede H+ al NH3

este transforma en NH4+ (ácido
conjugado)

ÁCIDOS:
 “Sustancia que contiene al menos un átomo
capaz de aceptar un par de electrones y
formar un enlace covalente coordinado”.
BASES:
 “Sustancia que contiene al menos un átomo
capaz de aportar un par de electrones para
formar un enlace covalente coordinado”.

12



HCl (g) + H2O (l)  H3O+(ac) + Cl–(ac)

En este caso el HCl es un ácido porque
contiene un átomo (de H) que al disociarse
y quedar como H+ va a aceptar un par de
electrones del H2O formando un enlace
covalente coordinado (H3O+).
13



NH3 (g) + H2O (l)  NH4+ + OH–



En este caso el NH3 es una base
porque contiene un átomo ( N) capaz
de aportar un par de electrones en la
formación
del
enlace
covalente
coordinado (NH4+).



Deesta manera, sustancias que no
tienen átomos de hidrógeno pueden
actuar como ácidos:

Ácido: aceptor de pares de electrones
Base o álcali: dador de pares de electrones
Reacción ácido-base: reacción de intercambio de pares de electrones
15



La experiencia demuestra que el agua tiene
una pequeña conductividad eléctrica lo que
indica que está parcialmente disociado en
iones:

2



H2O (l)H3O+ (ac) + OH– (ac)

H3O+ OH–
Kc = ——————H2O2
16





Conductividad en distintos tipos de
aguas:
Agua Ultra Pura
Agua potable
Agua del mar

5.5 x 10-6 S/m
0.005 – 0.05 S/m
5 S/m



Como H2O es constante por tratarse de un
líquido, llamaremos Kw = Kc ·H2O2

 conocido

del agua”

como “producto iónico



El valor de dicho producto iónico del
agua es:



KW (25ºC) = 10–14 M2



Enel caso del agua pura:



H3O+ = OH– =  10–14 M2 = 10–7 M
19





Se denomina pH a:

Y para el caso de agua pura, como
H3O+=10–7 M

 pH

= – log 10–7 = 7



Ácidas: H3O+ > 10–7 M  pH < 7



Básicas: H3O+ < 10–7 M  pH > 7



Neutras: H3O+ = 10–7 M  pH = 7

En todos los casos:

Kw = H3O+ OH–


21



Asi que,



si H3O+ aumenta (disociación de un
ácido),

...