Estequimetria

QUE ES ?
Rama de la química que se
encarga
del
estudio
cuantitativo de los reactivos
y productos que participan
en una reacción

Estas relaciones pueden ser:
mol-mol
mol-gramos
gramos-gramosmol-volumen
volumen-gramos
volumen-volumen

SE BASA EN:

Masas atómicas

Ley de la conservación de la
masa.

LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LAS
MASAS
“La masa total de todas las
sustancias presentes despuésde
una reacción química es la misma
que la masa total antes de la
reacción”

Antoine Lavoisier (1734-1794)
“Podemos asentar como axioma
incontrovertible que, en todas las
operaciones del arte y de lanaturaleza, nada se crea; existe
una cantidad igual de materia
tanto antes como después del
experimento” (1789)

“Los átomos no se crean ni se
destruyen durante una reacción
química”

Reacción :“reacomodo de
átomos”.

FÓRMULA MÍNIMA Y MOLECULAR
 Una fórmula química expresa las

proporciones relativas de los átomos que
constituyen el compuesto.
 Una fórmula molecular, además expresa el
número deátomos de cada elemento que
forman una molécula del compuesto.
 Una fórmula mínima es la reducción de
una fórmula molecular o su mínima
expresión entera.

EJEMPLOS

 Benceno.
 Fórmula molecularC6H6
 Fórmula mínima C H
 Agua
 Fórmula mínima
H2O
 Fórmula molecular H2O

Composición elemental
 La composición en masa o

composición elemental es el
porcentaje (%) en masa de
cada elemento enun
compuesto o en una especie
química.

COMPOSICIÓN ELEMENTAL

Fórmula química

Masa molar

Se calcula

Masa de los elementos

Masa del compuesto

EJERCICIO
 Calcular la composición porcentual (%)de cada uno de los elementos en los
siguientes compuestos:
a) H2SO4
b) NaClO
c) CuSO4 .5H2O

CANTIDAD DE SUSTANCIA
El concepto “cantidad de sustancia”,
aparece en 1971 como una
magnitud diferente dela masa.
Su
introducción
hace
posible
“contar” en el nivel microscópico
las entidades elementales, a partir
de las masas o los volúmenes de
combinación de las sustancias que
reaccionan.

SISTEMA...