Equilibrio Acido Basico

EQUILIBRIO ACIDOBÁSICO

UNIVERSIDAD JUAREZ DEL ESTADO DE DURANGO FACULTAD DE MEDICINA DEPARTAMENTO DE BIOQUÍMICA SEMINARIO DE CORRELACION BIOQUIMICA-CLINICA

Ejemplos de alteraciones que causan desequilibrio acidobásico y sistema responsable de la compensación.

Caso No

pCO2 mmHg 40 70 20

CO2 total HCO3mEq/l mEq/l 25.2 31.1 23.6 24 29 23

HCO3H2CO3 20 13.8 38

pH

CompensaciónSOBREDOSIS DE PSICOTRÓPICOS
Una paciente de sexo femenino y con 35 años de edad ingresó al servicio de urgencias del Hospital General en estado de coma y con depresión respiratoria. En estas condiciones había sido encontrada una hora antes de su ingreso al hospital por un familiar, quién así mismo encontró junto a la paciente un frasco de diazepam vacío. Lo anterior sugirió que el cuadroclínico se debía a una sobredosis de psicotrópicos, dado que la paciente había estado consumiendo este tipo de medicamentos desde hacía algunos meses bajo prescripción y control médico, por padecer problemas de neurosis y transtornos del sueño. En una muestra de sangre (arterial) se encontró un pH de 7.22, con una concentración de CO 2 total de 26.3 mmol/l. PREGUNTAS DE BIOQUIMICA 1.- Cuál es lasituación acidobásica de la paciente? 2.- Cuál podría ser la causa inmediata del desequilibrio acidobásico? 3.- Cabría esperar alguna mejoría si se ventilara a la paciente con un respirador? 4.- ¿En que otro tipo de situaciones, es posible encontrar afectado el equilibrio acidobásico?.

1 2 3

7.4 7.23 7.68

Valores promedio Renal: Aumento de Renal: Disminución en los niveles de Pulmonar: Aumento dela excreción de Pulmonar: Disminución de la

4

40

17.2

16

13

7.22

5

40

39.2

38

31

7.59

REFERENCIAS Davenport HW: The ABC of acid base chemistry, ed 6, Chicago, 1974, University of Chicago Press. Hudson LD: Disgnosis and management of acute respiratory distress in patients on mechanical respirators. In: Moser KM and Spragg RG. Respiratory energencies, StLouis, 1982, The CV Mosby Co. Masoro EJ and Siegel PD: Acid-base regulation, Philadelphia, 1978, WB Saunders Co.

2

7

d) Alcalosis metabólica: Resulta cuando se retienen cantidades excesivas de álcalis o cuando se pierden ácidos en exceso, lo anterior trae como consecuencia un aumento en la relación HCO 3/H 2CO
3

DISCUSION DEL CASO 1.- Situación acidobásica de la paciente. Se apreciainmediatamente que el pH sanguíneo de la paciente cuyo valor es de 7.22 es inferior al normal y que existe una acidosis descompensada. La historia sugiere la posibilidad de una

y del pH (ejemplo No. 5 del cuadro). Algunas

entidades en las que se presenta este tipo de desequilibrio son: vómitos frecuentes, aspiración gástrica, síndrome de Cushing, sobredosis de bicarbonato de sodio, uso dediuréticos eliminadores de potasio (kaliuréticos).

acidosis respiratoria no controlada, ya que la sobredosis de narcóticos deprime la respiración, produciendo una retención de CO 2. Apoya esta tesis el hallazgo de una pCO 2 elevada, calculada tras la determinación de la [CO 2 total]:

Cabe aclarar, que normalmente cuando se presenta una alteración del equilibrio acidobásico, por alguno de los dosmecanismos (respiratorio o metabólico), el otro tratará de compensar la alteración. En el caso analizado, la alteración respiratoria es tratada de compensar por un proceso metabólico (compensación renal). También es necesario Dado que [CO 2 total] = Fracción básica + Fracción ácida; (A)
3]

entonces: [CO 2 total] = [HCO 3-] + [CO 2 + H 2CO 3] donde: Fracción básica = [HCO y Fracción ácida = [CO2 + H2CO 3] = 0.0301 pCO2

0.0301 = coeficiente de solubilidad del CO2 (mmol/l/mmHg) A partir de la ecuación de Henderson-Hasselbalch: pH = 6.10 + log [CO2 total] - 0.0301 pCO 2 (B) 0.0301 pCO2 Sustituyendo en (B) los valores de pH y de CO paciente 7.22 = 6.10 + log 26.3 - 0.0301 pCO2 0.0301 pCO2 1.12 = log 26.3 - 0.0301 pCO2 0.0301 pCO2 Calculando el antilogaritmo: antilog 1.12 = 26.3 -...