Regulacion del equilibrio ácido básico

REGULACIÓN DEL EQUILIBRIO ACIDOBÁSICO
VIOLETA SANTILLÁN AYALA 2010

HOMEOSTASIS

INGESTIÓN O PRODUCCIÓN DE H٠+

ELIMINACIÓN NETA DEL ORGANISMO

REGULACIÓN POR PULMONES, CÉLULAS Y RIÑÓN

LA CONCENTRACIÓN DE IONES HIDRÓGENO ESTÁ REGULADA DE UNA FORMA PRECISA
• La concentración de iones H+ influye en casi todos los sistemas enzimáticos, y los cambios de concentración alteran casitodas las células y funciones del organismo
CONCENTRACIÓN DE IONES H+ EN EL ORGANISMO 0.00004 mEq/l

Las variaciones de concentración en el líquido extracelular de H+ son sólo una millonésima en relación con las variaciones que puede experimentar la concentración del ion de sodio.

ÁCIDOS Y BASES: SU DEFINICIÓN Y SIGNIFICADO
• Un ion de hidrogeno es un solo protón libre liberado de un átomoHCl de hidrógeno. • ÁCIDO: moléculas H 2CO3 que contienen átomos de hidogeno que pueden liberar iones de hidrógeno en una solución.
SUSTANCIA

DISOCIACIÓN EN EL AGUA H+ ClH+ HCO3-

SUSTANCIA

ACEPTA

FORMACIÓN

• BASE: ion o HCO3 molécula que puede aceptar un un H+ HPO4

H+ H+

H 2CO3 H 2PO4

Las proteínas funcionan como base

Un álcali : combinación de uno o más metalesalcalinos (sodio, potasio, litio) con un ion muy básico como el hidroxilo (OH-)

Alcalosis: extracción excesiva de H+ de los líquidos orgánicos ,

Acidosis: Adición excesiva de H+ de los líquidos orgánicos ,

ÁCIDOS Y BASES FUERTES Y DÉBILES
ÁCIDO FUERTE: SE DISOCIA RAPIDAMENTE HCl LIBERA GRANDES CANTIDADES DE H+

ÁCIDO DÉBIL: MENOS TENDENCIA A DISOCIACIÓN
H2CO3

LIBERAN H+ CON POCAFUERZA

LO ELIMINA CON RAPIDEZ BASE FUERTE: ES LA QUE REACCIONA DE FORMA RAPIDA Y POTENTE CON UN H+

OHDE UNA SOLUCIÓN

BASE DÉBIL: ES LA QUE REACIONA DEBILMENTE CON EL H+

HCO3-

LO ELIMINA DE UNA

SOLUCIÓN LENTAMENTE

LA MAYORÍA DE LOS ÁCIDOS Y BASES DEL LÍQUIDO EXTRACELULAR SON DÉBILES LOS MÁS IMPORTANTES SON H2CO3 Y HCO3

CONCENTRACIÓN DEL ION HIDRÓGENO Y PH NORMALES EN LOSLÍQUIDOS CORPORALES Y CAMBIOS QUE SE PRODUCEN EN LA ACIDOSIS Y LA ALCALOSIS

• La concentración de iones H+ en la sangre se mantiene dentro de un límite muy estrecho (0.00004 mEq/l = 40 nEq/l) • Las variaciones normales son de 3 a 5 nEq/l, pero en condiciones extremas la concentración de H+ puede variar desde tan sólo 10 nEq/l a cifras tan altas como 160 nEq/l, sin que ello determine la muerte.• El pH esta relacionado con la concentración real de H+ mediante la siguiente formula: pH= log 1 = -log [ H+] [ H+]
El [ H+] normal es de 40nEq/l, es decir 0.00000004 Eq/l. Por tanto el pH normal es: pH=-log

La concentración de H+ se expresa en Eq/l

[ 0.00000004]
pH=7.4

pH BAJO

ALTA CONCENTRACIÓN H+

Ph ALTO

BAJA CONCENTRACIÓN H+

LÍMITE SUPERIOR 8 ACIDOSIS

SANGREARTERIAL: PH 7.4

ALCALOSIS

LÍMITE INFERIOR 6.8

SANGRE VENOSA Y LÍQUIDO INTERSTICIAL: PH 7.35

DEFENSAS FRENTE A LOS CAMBIOS EN LA CONCENTRACIÓN DEL ION HIDRÓGENO: AMORTIGUADORES, PULMONES Y RIÑONES

• Existen tres sistemas principales para la regulación acidobásico.

Sistema de amortiguación acidobásico químicos de los líquidos orgánicos
Centro respiratorio Los riñones

• Cuandose produce un cambio en la concentración de H+, los sistemas amortiguadores de los líquidos organicos reaccionan en una fracción de segundo para contrarrestar las desviaciones. • Los sistemas amortiguadores no eliminan ni añaden iones H+ al organismo, sino que se limitan a atraparlos hasta que puede restablecerse el equilibrio. • Aquí se combina un ácido con una base.

• El aparatorespiratorio actúa en pocos minutos eliminando CO2 y por tanto el H2CO3 del organismo.. • Los riñones pueden eliminar el exceso de ácido o de base, pero es más lenta, requiere de horas o días, pero es más potente.

AMORTIGUACIÓN DE LOS IONES HIDRÓGENO EN LOS LÍQUIDOS CORPORALES.
• Un amortiguador es cualquier sustancia capaz de unirse de manera reversible a los H+. La forma general de la reacción de...