Equilibrio de fases sólido líquido

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UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA
FACULTAD DE INGENIERÍA
ESCUELA DE INGENIERÍA QUÍMICA
ÁREA DE FISICOQUÍMICA
LAB. DE FISICOQUÍMICA 2

EQUILIBRIO DE FASES: SÓLIDO-LÍQUIDO
(Reporte Técnico Final)

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Guatemala, 17 de mayo de 2010

INDICE
Página

1. RESUMEN ……………………………………………… 2

2. MARCO TEÓRICO……………………………………………… 3

3. PROCEDIMIENTO EXP. ……………………………………………… 9
4.1 DIAGRAMA DE FLUJO
4.2 DIAGRAMA DE EQUIPO

4. OBSERVACIONES ………………………………………………. 11

5. METODOLOGÍA DE CÁLC. ……………………………………………… 12

6. RESULTADOS ……………………………………………….. 17

7. DISCUSIÓN DE RESULTADOS ………………………………………. 36

8. CONCLUSIONES ………………………………………………. 38

9. ANÁLISIS DE ERROR ………………………………………………. 39

10.DATOS CALCULADOS ………………………………………………. 45

11. BIBLIOGRAFÍA ………………………………………………. 48

12. DATOS ORIGINALES ………………………………………………. 49

RESUMEN

En el presente reporte se llevo a cabo la determinación de equilibrio de fases binario solido líquido, de dos diferentes grupos de trabajo del laboratorio de fisicoquímica 2. Para lo cual en la práctica realizada se procedió a colocar en tubos deensayo las cantidades indicadas en el manual de laboratorio correspondientes de naftaleno y naftol, con sumo cuidado y utilizando el equipo necesario para evitar inhalar los reactivos mencionados; los cuales se depositaron en tubos de ensayo para cada una de las corridas. Una vez que se tuvo los reactivos depositados en cada tubo de ensayo se procedió a preparar un baño de maría en el cual seintrodujeron los tubos de ensayo para fusionar los reactivos, se midió la temperatura a la cual se fue dando el proceso y se anotó la temperatura de fusión.

A la vez se tenía preparado en un beacker agua fría para bajar la temperatura de la solución fusionada, para logar la solidificación; se tomó la temperatura durante este proceso cada 20 segundos y se anotaron, llegando hasta temperaturasdebajo de los 30°C. Se realizó este procedimiento para cada corrida indica en el manual del laboratorio.

Por último se procedió a la limpieza de los tubos de ensayo, se sometieron nuevamente a temperaturas altas para lograr la fusión, y en estado liquido; lograr desechar los reactivos utilizados. Ya que quedó poco de los residuos de los reactivos trabajados, se termino la limpiezautilizando acetona y raspando los tubos, para obtener la limpieza completa de éstos.

Con los datos obtenidos en la experimentación se realizó el trazo de las curvas de enfriamiento de la mezcla respecto al tiempo para cada fracción molar para cada grupo, y también se esbozo el gráfico de fases del sistema con el cual se determinó el punto eutéctico y la fracción eutéctica, para ambos grupos.Además se determinó el análisis de error, para los cálculos realizados y los datos obtenidos de ambos grupos; con el fin de lograr comparar el grado de error de cada uno y poder deducir las posibles fuentes de ellos. Lo cual determino el grado de error de cada grupo de trabajo.

MARCO TEÓRICO

* Fundamento Teórico:

El concepto de sistema heterogéneo implica el concepto de fase. Fase estoda porción de un sistema con la misma estructura o arreglo atómico, con aproximadamente la misma composición y propiedades en todo el material que la constituye y con una interfase definida con toda otra fase vecina. Puede tener uno ó varios componentes. Debe diferenciarse del concepto de componente, que se refiere al tipo de material que puede distinguirse de otro por su naturaleza de sustanciaquímica diferente.

Por ejemplo, una solución es un sistema homogéneo (una sola fase) pero sin embargo está constituida por al menos dos componentes. Por otro lado, una sustancia pura (un solo componente) puede aparecer en dos de sus estados físicos en determinadas condiciones y así identificarse dos fases con diferente organización atómica y propiedades cada una...