Equilibrio líquido-vapor
Páginas: 2 (358 palabras)
Publicado: 5 de mayo de 2014
Facultad de Química y Biología
Pedagogía en Química y Biología
Profesora Carolina Aliaga
“Preguntas previas al Laboratorio n°2”
Nombre: Maximiliano BuenoAsignatura: Laboratorio de Físico-Química II
Fecha de entrega: 21 de Octubre del 2013
1. Explique que indica la regla de las fases para un sistema de dos componentes.
La regla de fases planteaque para un sistema en equilibrio, el potencial químico (μ) de cada constituyente debe ser el mismo en cualquier parte del sistema. Si existen dos componentes presentes, el potencial químico de cadauno, debe presentar el mismo valor en cada fase en la cual se presente. En el caso en que haya un estado sólido y líquido, estos coexisten en equilibrio cuando “μsólido= μlíquido”, a temperatura defusión. También, como el sistema se encuentra en equilibrio, la temperatura y presión serán las mismas para todos los componentes.
Por otra parte, si tenemos un sistema a presión y volumen constantes, parapoder tener este sistema en equilibrio, la fase de mayor potencial químico se desplazará hacia la de menor potencial químico. Y si tenemos un sistema a temperatura y volumen constantes la fase sedesplazará de la misma forma.
2. Mencione dos condiciones (necesarias y suficientes) para que una mezcla de los líquidos presente miscibilidad parcial.
La miscibilidad parcial de una mezclaocurrirá, si esta mezcla tiene como resultado una menor energía libre que cada uno de los componentes por separado.
3. ¿De qué depende que dos líquidos parcialmente miscibles sean totalmentesolubles al aumentar la temperatura?
Las contribuciones de entropía y entalpía al proceso de mezcla, condicionaran que dos líquidos sean parcialmente miscibles o miscibles.
Se puede consideraruna pequeña variación de la entropía y entalpía de la mezcla por una variación no muy grande de la temperatura, pero el que exista una variación de la temperatura, implicará un cambio de signo en la...
Facultad de Química y Biología
Pedagogía en Química y Biología
Profesora Carolina Aliaga
“Preguntas previas al Laboratorio n°2”
Nombre: Maximiliano BuenoAsignatura: Laboratorio de Físico-Química II
Fecha de entrega: 21 de Octubre del 2013
1. Explique que indica la regla de las fases para un sistema de dos componentes.
La regla de fases planteaque para un sistema en equilibrio, el potencial químico (μ) de cada constituyente debe ser el mismo en cualquier parte del sistema. Si existen dos componentes presentes, el potencial químico de cadauno, debe presentar el mismo valor en cada fase en la cual se presente. En el caso en que haya un estado sólido y líquido, estos coexisten en equilibrio cuando “μsólido= μlíquido”, a temperatura defusión. También, como el sistema se encuentra en equilibrio, la temperatura y presión serán las mismas para todos los componentes.
Por otra parte, si tenemos un sistema a presión y volumen constantes, parapoder tener este sistema en equilibrio, la fase de mayor potencial químico se desplazará hacia la de menor potencial químico. Y si tenemos un sistema a temperatura y volumen constantes la fase sedesplazará de la misma forma.
2. Mencione dos condiciones (necesarias y suficientes) para que una mezcla de los líquidos presente miscibilidad parcial.
La miscibilidad parcial de una mezclaocurrirá, si esta mezcla tiene como resultado una menor energía libre que cada uno de los componentes por separado.
3. ¿De qué depende que dos líquidos parcialmente miscibles sean totalmentesolubles al aumentar la temperatura?
Las contribuciones de entropía y entalpía al proceso de mezcla, condicionaran que dos líquidos sean parcialmente miscibles o miscibles.
Se puede consideraruna pequeña variación de la entropía y entalpía de la mezcla por una variación no muy grande de la temperatura, pero el que exista una variación de la temperatura, implicará un cambio de signo en la...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.