Equilibrio liquido vapor

REVISIÓN BIBLIOGRÁFICA

1) ENUNCIE LAS LEYES DE DALTON, HENRY Y RAOULT.

LEY DE LAS PRESIONES PARCIALES DALTON

Establece que en una mezcla de gases, la presión total es la suma de las fuerzas por unidad de área producida por los choques de cada clase de moléculas sobre la pared del recipiente. En otras palabras la presión ejercida por una mezcla de gases que comportanexactamente como gases ideales, es igual a la suma de las presiones ejercidas por cada uno de los mismos.
Cada clase de molécula contribuye a la presión con un termino del tipo de la ecuación:

[pic] O bien,

[pic]

Donde:

[pic], [pic], [pic], etc..

La ley de Dalton es, por tanto, una consecuencia inmediata de la teoría cinética de los gases. Considerando que:

N:Número de partículas contenidas en el recipiente.

m: Masa de las partículas.

[pic]: Cuadrado del vector velocidad promedio relacionado con los cuadrados de las componentes en las tres direcciones del espacio.

La presión parcial de un gas, es igual a la presión que ejercería dicho gas si él solo ocupara el volumen total del recipiente a una temperatura especifica. La presión parcial delos componentes individuales 1,2,3 de la mezcla, es posible obtenerla a partir de las fracciones molares y la presión total. Esto es:

P1= x1*P10 ; P2= x2*P20 ; P3= x3*P30…

Donde:

Xi= Fracción molar del componente i

Pio= Presión de vapor del componente i

LEY DE HENRY

Establece que a temperatura de un gas en un líquido es directamente proporcional a lapresión del gas sobre el líquido. La solubilidad de un gas aumentará en proporción directa a la presión. La relación entre la presión y la solubilidad se expresa en términos de una ecuación simple conocida como Ley de Henry:
[pic]

En donde Cg es la solubilidad del gas en la disolución, Pg es la presión del gas sobre la disolución y k es una constante de proporcionalidad, conocida comoconstante de la ley de Henry.

Esta ley sólo es aplicable a presiones bajas. A presiones elevadas la ley es menos exacta, las constantes de proporcionalidad tienen una variación considerable. Por lo general, cuanto más alta sea la temperatura y más baja sea la presión la ley tendrá mayor exactitud.

LEY DE RAOULT

Si un soluto no volátil se agrega a un solvente, la presión de vapor delsolvente disminuye. Cuantitativamente, la presión de vapor de las disoluciones que contienen un soluto no volátil está dada por la Ley de Raoult (la presión parcial en el vapor de un componente a una determinada temperatura es proporcional a su fracción molar en el líquido), según la ecuación:

[pic]

Donde [pic] es la presión de vapor de la disolución, [pic] es la fracción molar delsolvente y [pic] es la presión de vapor del solvente puro.

Las soluciones reales obedecen de Raoult más estrechamente, a medida que la solución sea más diluida. Las solución ideal se define como aquella que obedece la ley de Raoult a lo largo de un intervalo de concentraciones.

2) Desviaciones de la Ley de Raoult

Si una determinada temperatura la presión de vapor de unasolución es más alta que la prevista por esta ley, se dice que el sistema presenta una desviación positiva en caso contrario si la presión observada es menor que la esperada se dice que presenta una desviación dela misma. Cuando hay desviaciones positivas de la idealidad la interacción soluto- solvente es menor aumenta la capacidad de las moléculas de pasar al estado de vapor y el proceso dedisolución e endotérmico porque hay separación de las partículas soluto-solvente. Cuando hay desviaciones negativa de idealidad la interacción soluto-solvente es mayor y disminuye la capacidad de las moléculas a pasar al estado de vapor. El proceso de disolución es endotérmico porque las partículas soluto-solvente se acercan.

3) Equilibrio liquido –vapor para mezclas binarias

Las mezclas...